Question

（2015秋•曲沃县校级期末）某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．

（1）实验室用装置A制备SO₂．从物质类别看，SO₂属于        （填“酸性”、“两性”或“碱性”）氧化物；

（2）实验室用装置E制备Cl₂，写出该反应的化学方程式：                 ．反应中的液体反应物在反应中所表现出的性质为：             ；

（3）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液均褪色．停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：              ，D：             ．

（4）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）                   ．

（5）C装置是尾气处理装置，写出C装置处理氯气的离子方程式                  ．

Answer

（1）酸性；

（2）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑；还原性和酸性；

（3）溶液由无色变为红色；无明显现象；

（4）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；

（5）Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O．

【解析】（1）二氧化硫能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，

（2）实验室用MnO2和浓盐酸在加热的条件下制备氯气，反应中二氧化锰中锰元素从+4价降为氯化锰中+2价，部分氯化氢中﹣1价的氯升高为氯气中0价，根据得失电子守恒，则二氧化锰系数为1，氯气系数为1，依据原子个数守恒，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑，氯化氢中的氯元素有一半化合价升高被氧化，表现为还原性，另一半化合价不变，表现为酸性，

（3）氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色，但是二氧化硫漂白后的物质具有不稳定性，加热时又能变为红色，而氯气的漂白具有不可逆性，所以再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：溶液由无色变为红色，D：无明显现象，

（4）SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反应，二者反应生成H2SO4和HCl，生成物都无漂白性，方程式为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成物都无漂白性；

（5）氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO和水，氯气、水在离子反应中保留化学式，该离子反应方程式：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，

【点评】本题考查物质的性质实验，侧重于学生的分析、实验能力的考查，题目涉及二氧化硫与氯气的制取以及二氧化硫漂白与次氯酸漂白的区别，题目难度中等，注意尾气的处理方法．