（2015秋•惠州校级期中）下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（ ）
A．100mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢
（2015秋•青岛校级月考）下列反应符合如图p﹣υ变化曲线的是（ ）
A．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）
B．3NO2（g）+H2O（l）⇌2HNO3（l）+NO（g）
C．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）
D．CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）
（2013秋•大方县校级期末）对于反应中的能量变化，表述正确的是（ ）
A．物质发生化学反应时一定都伴随着能量变化
B．断开化学键的过程会放出能量
C．加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
（2015秋•烟台期末）现有一块已知质量为mg的镁铝合金，欲测定其中铝的质量分数，几位同学设计了以下几种不同的实验方案：
方案Ⅰ：镁铝合金
过滤、洗涤、干燥→测定剩余固体质量m1g
方案Ⅱ：镁铝合金
生成气体在标准状况下的体积为VL
方案Ⅲ：镁铝合金溶液过滤、洗涤、干燥→测定沉淀质量m2g
请回答以下问题：
（1）上述方案能测定出铝的质量分数的是
A．都能 B．Ⅰ不能，Ⅱ和Ⅲ能
C．Ⅱ不能，Ⅰ和Ⅲ能 D．Ⅰ和Ⅱ不能，Ⅲ能
（2）如果方案Ⅲ过滤得到沉淀没有洗涤、干燥，测得铝的质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（3）某同学综合上述方案，设计如图1所示的实验步骤，确定合金组成．
①用字母m、n表示合金中铝的质量分数为 ．
②若合金中Al的物质的量分数为x，金属总物质的量为6mol，试在图2中作出y随x变化的曲线．当y=7.5mol时，该合金中镁铝的原子数之比为 ．
（2015秋•烟台期末）已知甲、乙为常见的金属单质，A、B、C、D、E均为化合物，且A、B属于氧化物，它们之间有下图所示的转化关系，回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为 ，在实验室完成该反应时还需要的试剂有 、 ．
（2）C为 （填名称）；上述反应属于氧化还原反应的是 （填序号）．
（3）反应⑤的离子方程式为 ．
（4）D可以用来制造印刷电路板，也可以用来净水．为节约成本，工业上用NaClO3氧化E的酸性废液制得D，该反应的离子方程式为 ．
（2015秋•烟台期末）海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料．某工厂对海水资源综合开发利用的部分工艺流程图如下．回答下列问题：
（1）化学实验中常用到与海水晒盐原理相同的操作名称是 ，必需的仪器有铁架台（含铁圈）、 、 、 ．
（2）精制食盐水时下列物质中，不必用到的有 ．
①NaOH溶液②盐酸③K2CO3溶液④BaCl2溶液⑤硫酸⑥Na2CO3溶液⑦Ba（NO3）2溶液
（3）下列说法错误的是
A．海水中的镁、溴、碘元素都处于化合态
B．步骤②④中通入Cl2能制得单质溴，因为Cl2的氧化性比Br2强
C．步骤③中鼓入热空气分离出Br2，利用了Br2的挥发性
D．步骤⑤发生反应的离子方程式为：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓
（4）步骤②中已获得Br2，步骤③中又将Br2还原为Br，其目的为 ．
（5）步骤③反应的离子方程式为 ；该步骤也可以采用纯碱吸收，反应方程式：3Br2 + 6Na2CO3 + 3H2O ═ 5NaBr + NaBrO3 + 6NaHCO3，当转移3.01×1023个电子时，吸收Br2的物质的量为 ．
（6）若步骤⑤所得Mg（OH）2沉淀中混有Ca（OH）2杂质，写出除去杂质的实验步骤 ．
