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(2015春•济宁校级期末)已知25℃、101kPa下,如图所示,石墨的燃烧热为...

(2015春•济宁校级期末)已知25℃、101kPa下,如图所示,石墨的燃烧热为393.5kJ/

mol,金刚石的燃烧热为395.0kJ/mol.下列说法或表达正确的是(     

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A.金刚石比石墨稳定

B.C(s、石墨)=C(s、金刚石)△H=+1.5kJ/mol

C.△H1<△H2

D.如果使用催化剂,△H1和△H2都变小

 

B 【解析】A、依据燃烧热结合图象分析,金刚石能量高于石墨,能量越高越活泼,石墨比金刚石稳定,故A错误; B、由燃烧热可知热化学方程式为①C(s、石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393.5kJ/mol;②C(s、金刚石))+O2(g)=CO2(g)△H=﹣395.0kJ/mol;结合盖斯定律①﹣②计算得到变化的热化学方程式:C(s、石墨)=C(s、金刚石)△H=+1.5kJ/mol,故B正确; C、图象分析金刚石燃烧放出热量高,焓变为负值△H1>△H2,故C错误; D、催化剂改变化学反应速率,不改变反应焓变,△H1和△H2都不变,故D错误; 【点评】本题考查了化学反应焓变的分析判断,盖斯定律计算应用,注意物质的能量越高越活泼,掌握基础是关键,题目难度中等.  
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考点分析:
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(2015秋•青岛校级月考)实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯(500mL)、小烧杯(100mL)外,所用的其他仪器和试剂均正确的一组是(     

A.0.50 mol•L﹣1盐酸,0.50 mol•L﹣1NaOH溶液,100 mL量筒1个

B.0.50 mol•L﹣1盐酸,0.55 mol•L﹣1NaOH溶液,100 mL量筒2个

C.0.50 mol•L﹣1盐酸,0.55 mol•L﹣1NaOH溶液,50 mL量筒1个

D.0.50 mol•L﹣1盐酸,0.55 mol•L﹣1NaOH溶液,50 mL量筒2个

 

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(2012•惠州模拟)已知:4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) △H=﹣1025kJ/mol,该反应是一个可逆反应,若反应物起始的物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是(      )

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(2012春•黑龙江期末)下列关于反应热的说法正确的是(     

A.当△H<0时,表示该反应为吸热反应

B.已知C(s)+满分5 manfen5.comO2(g)=CO(g)△H=﹣110.5kJ/mol,说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol

C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关,而与反应的途径无关

 

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(2013秋•白城期末)在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA(g)和1L B(g),在一定条件下发生下列反应:3A(g)+B(g)nC(g)+2D(g),达到平衡后,A物质的量浓度减小满分5 manfen5.com,混合气体的平均摩尔质量增大满分5 manfen5.com,则该反应的化学方程式中n的值是(     

A.1    B.2    C.3    D.4

 

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(2014春•乐清市校级期末)可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)符合图.则下列叙述正确的是(     

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A.a+b<c+d;正反应吸热    B.a+b>c+d;正反应放热

C.a+b<c+d;正反应放热    D.a+b>c+d;正反应吸热

 

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