（2014•永州校级模拟）对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是（ ）
A．拉瓦锡 B．阿伏加德罗 C．门捷列夫 D．道尔顿
（2015秋•包头校级期末）下列互为同位素的是（ ）
A．H2 D2 B．14N 14C C．16O 17O D．金刚石 石墨
（2015•扬州模拟）
I可用于治疗甲亢，有关I的说法正确的是（ ）
A．中子数为131 B．质子数为131 C．电子数53 D．质量数53
（2015秋•青岛校级月考）已知在1273K时发生反应
Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g）；现在固定容积为2.0L的密闭容器中进行该反应，试解答下列问题：
（1）其他条件不变，缩小该容器体积，反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）若降温后H2的百分含量减少，则正反应是 反应（选填“吸热”、“放热”）．
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 ；
a．混合气体的压强保持不变
b．H2的浓度不再改变
c．消耗H2O的物质的量与生成H2的物质的量之比为1：1
d．Fe、H2O、FeO、H2的物质的量之比为1：1：1：1
（4）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=﹣90.8kJ•mol﹣1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=﹣23.5kJ•mol﹣1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=﹣41.3kJ•mol﹣1
总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H= ；
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是 （填字母代号）．
a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
（2015秋•青岛校级月考）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 ．
（2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．
已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl （g） △H=﹣185kJ/mol
E（H﹣H）=436kJ/mol；E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol
则E（H﹣Cl）= ．
（3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注．已知：
2Cu（s）+
O2（g）═Cu2O（s）△H=﹣169kJ•mol﹣1，
C（s）+
O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ•mol﹣1，
2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=﹣314kJ•mol﹣1
则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为 ．
（4）①如图是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH3放出热量为： ．
②若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为 ；若在同体积的容器中充入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q2 kJ，则Q2 2Q1（填“＞”、“＜”或“=”）
（2015秋•青岛校级月考）实验室用50mL 0.50mol•L﹣1盐酸、50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：完成下列问题：
实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ |
|
盐酸 | NaOH溶液 | ||
1 | 20.2 | 20.3 | 23.7 |
2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 |
3 | 21.5 | 21.6 | 24.9 |
（1）实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是 ．
（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是 ．
（3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H= [盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm﹣3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J•（g•℃）﹣1计算]．如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）．其理由是 ．
（4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是 ．
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．做本实验的当天室温较高
D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取盐酸时仰视计数
F．大烧杯的盖板中间小孔太大．
