Question

（2015秋•包头校级期末）能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务．阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：

（1）从能量的角度看，断开化学键要__________，形成化学键要___________．已知拆开1molH﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要_____________（填“放出”或“吸收”）_____________kJ的热量．

（2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化．

在如图甲、乙两装置中，甲中负极电极反应式为___________________，溶液中的阳离子向__________极移动（填“正”或“负”）；乙中铝电极作__________极，发生__________反应（填“氧化”或“还原”）．

Answer

（1）吸收能量；放出能量；放出；5.5；

（2）Zn﹣2e﹣=Zn2+；正；负；氧化．

【解析】（1）旧键断裂要吸收能量，新键生成要释放能量，氢气和碘反应生成2molHI是，旧键断裂吸收能量的值为：436kJ+151kJ=587KJ，新键生成释放能量为：299kJ×2=598KJ，旧键断裂吸收的能量小于新键生成释放的能量，反应为放热反应，则由氢气和碘单质反应生成1mol HI需要：×（598KJ﹣587KJ）=5.5KJ，

（2）甲中锌失电子作负极，则负极的电极反应为：Zn﹣2e﹣=Zn2+；Zn、Cu、稀硫酸形成的原电池中，Zn为负极，Cu为正极，溶液中阳离子向正极移动；乙中Al在负极失电子生成偏铝酸根离子，Al元素的化合价升高被氧化发生氧化反应；

【点评】本题考查了化学反应中的能量变化、原电池原理的应用，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握由键能计算反应热的方法．