Question

（2015秋•长春校级期末）已知下列热化学方程式：

①H₂（g）+O₂（g）═H₂O（l）△H=﹣285.8kJ/mol

②H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）△H=﹣241.8kJ/mol

③C（s）+O₂（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol

④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=﹣393.5kJ/mol

回答下列问题：

（1）上述反应中属于放热反应的是

（2）燃烧10g H₂生成液态水，放出的热量为

（3）表示CO燃烧热的热化学方程式为

Answer

（1）①②③④；（2）1429.0 kJ；

（3）CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0 kJ/mol．

【解析】（1））①②③④上述反应中的△H＜0，所以都是放热反应，

（2）由①热化学方程式可知，消耗2g的氢气放出的热量为：285.8kJ，所以燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为1429.0 kJ，

（3）根据盖斯定律，③C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol；④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol；CO燃烧热的热化学方程式中的燃烧热为：④﹣③，所以CO燃烧热的热化学方程式为CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0 kJ/mol

【点评】本题考查了根据热化学方程式的计算以及盖斯定律的应用，有关盖斯定律的习题，首先要根据所求的反应分析，分析以下几点：

1、所求反应中的反应物在哪个反应了？是反应物还是生成物？

2、所给反应中哪些物质是所求反应中没有的？

3、如何才能去掉无用的？然后，通过相互加减，去掉无关物质．将所对应的△H代入上述化学方程式的加减中就可以了．