Question

（2015秋•长春校级期末）在容积为2L的密闭容器中充入3mol气体A和2.5mol气体B，发生反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g）（正反应为吸热反应），5min时测得生成1mol D，C的平均反应速率v（C）=0.1mol•L^﹣1•min^﹣1，试求：

（1）方程式中C的化学计量数x=              ．

（2）5min内A的平均反应速率v（A）=               ．

（3）5min时B的转化率为                ．

（4）温度升高A的转化率              （填“增大”或“减小”或“不变”下同），压强增大B的转化率              ．

Answer

（1）2；（2）0.15mol/L•min；（3）20%；（4）增大；不变．

【解析】C的平均反应速率v（C）=0.1mol•L﹣1•min﹣1，反应生成C物质的量=0.1mol•L﹣1•min﹣1×2L×5min=1mol；

3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g）

起始量（mol） 3 2.5 0 0

变化量（mol） 1.5 0.5 0.5x 1

平衡量（mol） 1.5 2 0.5x 1

（1）上述计算结合反应生成的C物质的量计算得到x，0.5x=1，x=2；

（2）5min内A的平均反应速率===0.15mol/L•min；

（3）5min时B的转化率=×100%=×100%=20%；

（4）由题意可知，正反应为吸热反应，所以升高温度，平衡向正反应方向移动，所以A的转化率增大，由（1）计算得x=2，所以该反应为气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，所以B的转化率不变，

【点评】本题考查了化学平衡计算应用，主要是反应速率、转化率的计算应用、影响平衡移动的因素等，概念理解应用是解题关键，题目较简单．