Question

（2015秋•长春校级期末）根据要求填空：

（1）在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，若加入少量的蒸馏水，溶液的pH          ；若加入少量的纯醋酸，溶液中的c（CH₃COO^﹣）           ；若加入少量的NaOH固体，溶液中的c（H⁺）          ；若加入少量的CH₃COONa固体，溶液中的c（OH^﹣）          ．（以上均用“增大”、“减小”或“不变”填空）

（2）NH₄Cl溶液中离子浓度的由大到小的顺序是                ．

（3）若将体积相等的HCl溶液和氨水混合，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）        c（NH₃•H₂O） （填“＞”、“＜”、或“=”，下同），混合后溶液中c（OH^﹣）         c（NH₄⁺）．

Answer

（1）增大；增大；减小；增大

（2）c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）（3）＜；＜

【解析】（1）加入一定量蒸馏水，促进醋酸的电离，平衡向右移动，n（H+）增大，n（CH3COOH）减小，但溶液体积增大，则c（H+）减小，溶液的pH增大；若加入少量的纯醋酸，CH3COOH浓度增大，平衡向右移动，则溶液中的c（CH3COO﹣）增大；若加入少量的NaOH固体，与醋酸发生中和反应，则溶液中的c（H+）减小；若加入少量的CH3COONa固体，溶液中c（CH3COO﹣）增大，平衡向左移动，溶液中的c（H+）减小，c（OH﹣）增大，

（2）氯化铵溶液中铵根离子部分水NH4++H2O=NH3•H2O+H+，则：c（H+）＞c（OH﹣）、c（Cl﹣）＞c（NH4+），溶液中离子浓度由大到小顺序为：c（Cl﹣） ＞ c（NH4+） ＞ c（H+） ＞ c（OH﹣）；

（3）溶液呈中性，据电荷守恒c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（NH4+）+c（H+）可得：c（Cl﹣）=c（NH4+），因氨水为弱电解质，若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，则氨水应该稍过量，即：氨水浓度大于盐酸浓度；由于混合后的溶液中c（OH﹣）=c（H+），氢氧根离子浓度非常小，则混合液中c（OH﹣）＜＜c（NH4+），

【点评】本题考查较为综合，水解弱电解质的电离和弱电解质的电离以及离子浓度的大小比较，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握弱电解质电离的影响因素，难度不大．