Question

（2015秋•桃源县校级月考）高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：

MnO₄^﹣+5e^﹣+8H⁺═Mn²⁺+4H₂O   ①

MnO₄^﹣+3e^﹣+2H₂O═MnO₂↓+4OH^﹣   ②

（1）从上述二个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的          影响．

（2）将PbO₂投入到酸性MnSO₄溶液中搅拌，溶液变为紫红色．下列说法正确的是      （填字母）

A．还原性：PbO₂＞KMnO₄  B．氧化性：PbO₂＞KMnO₄  C．该反应可以用盐酸酸化

（3）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K₂SO₄和S的物质的量之比为3：2，

完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质）：

①    KMnO₄+   K₂S+    KOH=    K₂MnO₄+   K₂SO₄+   S↓+         ．

②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为         mol．

Answer

（1）酸碱性；（2）B

（3）28；5；24；28；3；2；12 H2O；2.8．

【解析】（1）由①可知，酸性条件下MnO4﹣被还原为Mn2+，由②可知，碱性条件下MnO4﹣被还原为MnO2，高锰酸根离子被还原的产物受溶液的影响，

（2）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色，说明PbO2将Mn2+氧化为MnO4﹣，所以PbO2作氧化剂，高锰酸根离子是氧化产物，所以氧化性：PbO2＞KMnO4，PbO2也可以将HCl氧化为氯气，不能用盐酸酸化，故选：B；

（3）①K2SO4和S的物质的量之比为3：2，假设二者系数分别为3、2，失去的电子数是3×8+2×2=28，根据电子转移守恒KMnO4的系数为=28，根据原子守恒，K2S、KOH、K2MnO4的系数分别为5、24、28，由元素守恒可知缺项物质为H2O，系数为12，配平后方程式为：28KMnO4+5K2S+24KOH=28K2MnO4+3K2SO4+3S↓+12H2O，

②若生成6.4g单质硫，其物质的量为=0.2mol，反应中只有Mn元素化合价降低，根据方程式可知KMnO4的物质的量为0.2mol×=2.8mol，反应中转移电子为2.8mol×（7﹣6）=2.8mol，

【点评】本题考查氧化还原反应基本概念、计算、配平及氧化性比较等，难度中等，掌握化学方程式常用配平方法．