Question

（2015秋•桃源县校级月考）电子工业中用过量的FeCl₃溶液溶解电路板中的铜箔时，会产生大量废液．由该废液回收铜并得到净水剂（FeCl₃•6H₂O）的步骤如下：

I．在废液中加入过量铁粉，过滤；

II．向I的滤渣中加入过量试剂A，充分反应后，过滤，得到铜；

III．合并I和II中的滤液，不断通入氯气至完全反应；

IV．               ，得到FeCl₃•6H₂O晶体．

（1）用FeCl₃溶液腐蚀铜箔的离子方程式是              ．

（2）试剂A是            ．

（3）步骤III反应过程中既有Fe²⁺又有Fe³⁺，如果要验证滤液中铁元素的存在形式，可另取反应过程中的两份滤液分别进行实验，实验方法、现象与结论如下表，请将其补充完整．可供选择的试剂：

a．酸性KMnO₄      b．NaOH溶液       c．KSCN溶液     d．氯水

实验方法	实验现象	结论
步骤1：在滤液中加入    （填字母）		滤液中有Fe^3+
步骤2：在滤液中加入    （填字母）		滤液中有Fe^2+

（4）完成步骤IV需要用到的实验装置是          （填字母）．

Answer

（1）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；（2）盐酸；（3）

实验方法

实验现象

结论

步骤1：在滤液中加入 c（填字母）

液变成血红色

滤液中有Fe3+

步骤2：在滤液中加入 a（填字母）

紫红色褪去

滤液中有Fe2+

（4）ab

【解析】用过量的FeCl3溶液溶解电路板中的铜箔时，会产生大量废液，则废液中含FeCl3、FeCl2、CuCl2．

Ⅰ．在废液中加入过量铁粉，则会与FeCl3反应生成FeCl2，与CuCl2反应生成FeCl2和Cu，过滤，则滤液中含FeCl2；滤渣中含Cu和过量的Fe粉；

Ⅱ．I的滤渣中含Cu和过量的Fe粉，向I的滤渣中加入过量试剂A，充分反应后，过滤，得到铜，故加入的试剂A只能将铁反应掉，则A为盐酸，所得的溶液中含FeCl2；

Ⅲ．I和II中的滤液中均为FeCl2，通入足量氯气，反应生成FeCl3；

Ⅳ．加热蒸发、浓缩结晶，得到FeCl3•6H2O晶体．

（1）铜与氯化铁反应生成氯化铁、氯化亚铁，化学方程式为：2FeCl3+Cu═2 FeCl2+CuCl2，所以离子方程式是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故答案为：

（2）试剂A只能将铁反应掉，不反应铜，且不能引入杂质离子，故A为盐酸，故答案为：

（3）在滤液中加入KSCN溶液，溶液变血红色，说明滤液中有Fe3+，在滤液中加入酸性KMnO4，如果紫红色褪去，说明溶液中存在亚铁离子，

（4）由FeCl3溶液得FeCl3•6H2O晶体的方法是加热蒸发、浓缩结晶，然后过滤，故选ab．

【点评】本题考查了氯化铁来腐蚀电路铜板的反应和所需试剂的推导，难度不大，应注意的是由溶液获得带结晶水的晶体的方法．