Question

（2015秋•桃源县校级月考）把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三种固体组成的混合物溶于足量水后有白色沉淀生成，在所得的悬浊液中逐滴加入1mol•L^﹣1HCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示．试回答：

（1）从0开始到A点沉淀物的化学式为             ；B点沉淀物的化学式为         ．

（2）原混合物中的MgCl₂的物质的量为             ，AlCl₃的物质的量为            ，NaOH的物质的量为         ．

（3）HCl溶液在C点的体积数是        mL．

Answer

（1）Mg（OH）2；Mg（OH）2、Al（OH）3；（2）0.02mol；0.02mol；0.13mol；（3）130．

【解析】把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有白色沉淀生成，向所得的悬浊液中加入盐酸时，0﹣10mL时没有沉淀生成，说明溶液中NaOH过量，则铝离子完全转化为偏铝酸根离子，沉淀为Mg（OH）2．则0﹣10mL发生反应：OH﹣+H+=H2O，A点时，溶液中溶质为NaCl、NaAlO2；

AB段发生反应：H2O+AlO2﹣+H+=Al（OH）3↓，B点溶液中存在的溶质是NaCl，沉淀为Mg（OH）2、Al（OH）3；

BC段发生反应：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，C点时，Mg（OH）2和Al（OH）3完全反应，溶液为MgCl2、AlCl3和NaCl混合液．

（1）由上述分析可知，从0开始到A点沉淀物的化学式为Mg（OH）2；B点沉淀物的化学式为Mg（OH）2、Al（OH）3，

（2）AB段生成氢氧化铝沉淀消耗HCl的物质的量为（0.03L﹣0.01L）×1mol/L=0.02mol，由H2O+AlO2﹣+H+=Al（OH）3↓，可知氢氧化铝的物质的量为0.02mol，则氢氧化镁的质量为2.72g﹣0.02mol×78g/mol=0.02mol，由元素守恒可知，n（MgCl2）=n[Mg（OH）2]=0.02mol，n（AlCl3）=n[Al（OH）3]=0.02mol；

B点溶液中存在的溶质是NaCl，根据钠离子、氯离子守恒可知，n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）+2n（MgCl2）+3n（AlCl3）

=0.03L×1mol/L+0.02mol×2+0.02mol×3=0.13mol，

（3）C点溶液为MgCl2、AlCl3和NaCl混合液，由氯离子守恒可知，氯化钠中氯离子源于加入盐酸，根据钠离子守恒可知m（NaOH）=n（NaCl）=0.13mol，C点加入盐酸的体积为=0.13L=130mL，

【点评】本题考查混合物有关计算，关键是明确每阶段发生的反应，再结合原子守恒来分析解答，（3）注意从化学式变化来分析，侧重考查学生分析计算能力，题目难度中等