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(2015秋•桃源县校级月考)把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有白色沉淀生成,在所得的悬浊液中逐滴加入1mol•L﹣1HCl溶液,加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示.试回答:

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(1)从0开始到A点沉淀物的化学式为             ;B点沉淀物的化学式为        

(2)原混合物中的MgCl2的物质的量为             ,AlCl3的物质的量为            ,NaOH的物质的量为        

(3)HCl溶液在C点的体积数是        mL.

 

(1)Mg(OH)2;Mg(OH)2、Al(OH)3;(2)0.02mol;0.02mol;0.13mol;(3)130. 【解析】把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有白色沉淀生成,向所得的悬浊液中加入盐酸时,0﹣10mL时没有沉淀生成,说明溶液中NaOH过量,则铝离子完全转化为偏铝酸根离子,沉淀为Mg(OH)2.则0﹣10mL发生反应:OH﹣+H+=H2O,A点时,溶液中溶质为NaCl、NaAlO2; AB段发生反应:H2O+AlO2﹣+H+=Al(OH)3↓,B点溶液中存在的溶质是NaCl,沉淀为Mg(OH)2、Al(OH)3; BC段发生反应:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O;Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,C点时,Mg(OH)2和Al(OH)3完全反应,溶液为MgCl2、AlCl3和NaCl混合液. (1)由上述分析可知,从0开始到A点沉淀物的化学式为Mg(OH)2;B点沉淀物的化学式为Mg(OH)2、Al(OH)3, (2)AB段生成氢氧化铝沉淀消耗HCl的物质的量为(0.03L﹣0.01L)×1mol/L=0.02mol,由H2O+AlO2﹣+H+=Al(OH)3↓,可知氢氧化铝的物质的量为0.02mol,则氢氧化镁的质量为2.72g﹣0.02mol×78g/mol=0.02mol,由元素守恒可知,n(MgCl2)=n[Mg(OH)2]=0.02mol,n(AlCl3)=n[Al(OH)3]=0.02mol; B点溶液中存在的溶质是NaCl,根据钠离子、氯离子守恒可知,n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)+2n(MgCl2)+3n(AlCl3) =0.03L×1mol/L+0.02mol×2+0.02mol×3=0.13mol, (3)C点溶液为MgCl2、AlCl3和NaCl混合液,由氯离子守恒可知,氯化钠中氯离子源于加入盐酸,根据钠离子守恒可知m(NaOH)=n(NaCl)=0.13mol,C点加入盐酸的体积为=0.13L=130mL, 【点评】本题考查混合物有关计算,关键是明确每阶段发生的反应,再结合原子守恒来分析解答,(3)注意从化学式变化来分析,侧重考查学生分析计算能力,题目难度中等  
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(2015秋•桃源县校级月考)电子工业中用过量的FeCl3溶液溶解电路板中的铜箔时,会产生大量废液.由该废液回收铜并得到净水剂(FeCl3•6H2O)的步骤如下:

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I.在废液中加入过量铁粉,过滤;

II.向I的滤渣中加入过量试剂A,充分反应后,过滤,得到铜;

III.合并I和II中的滤液,不断通入氯气至完全反应;

IV.               ,得到FeCl3•6H2O晶体.

(1)用FeCl3溶液腐蚀铜箔的离子方程式是             

(2)试剂A是           

(3)步骤III反应过程中既有Fe2+又有Fe3+,如果要验证滤液中铁元素的存在形式,可另取反应过程中的两份滤液分别进行实验,实验方法、现象与结论如下表,请将其补充完整.可供选择的试剂:

a.酸性KMnO4      b.NaOH溶液       c.KSCN溶液     d.氯水

实验方法

实验现象

结论

步骤1:在滤液中加入    (填字母)

 

滤液中有Fe3+

步骤2:在滤液中加入    (填字母)

 

滤液中有Fe2+

(4)完成步骤IV需要用到的实验装置是          (填字母).

 

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(2015秋•桃源县校级月考)甲、乙、丙、丁四种可溶的化合物(所含离子各不同),分别由阳离子NH4+、Ba2+、Al3+、H+和阴离子OH、Cl、HCO3、SO42﹣两两组合而成.为了确定这四种化合物的成分,某同学进行了如下实验操作:

①将四种化合物各取适量配成溶液,分别装入四支试管;

②测得0.1mol/L甲溶液中c(H+)>0.1mol/L;

③分别向其它三种物质的溶液中加入少量乙溶液,均有白色沉淀生成;继续加入乙溶液至过量,丙中沉淀完全溶解.

(1)写出下列物质的化学式:甲          ,乙          ,丁         

(2)甲和丁反应的离子方程式为              

(3)若要检验丙中的阴离子,所需加入的试剂为              ;写出向丙中加入过量乙的离子方程式                    

 

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(2015秋•桃源县校级月考)高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下:

MnO4+5e+8H+═Mn2++4H2O  

MnO4+3e+2H2O═MnO2↓+4OH  

(1)从上述二个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的          影响.

(2)将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌,溶液变为紫红色.下列说法正确的是      (填字母)

A.还原性:PbO2>KMnO4  B.氧化性:PbO2>KMnO4  C.该反应可以用盐酸酸化

(3)将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应,其中K2SO4和S的物质的量之比为3:2,

完成下列化学方程式(横线上填系数,括号内填物质):

    KMnO4+   K2S+    KOH=    K2MnO4+   K2SO4+   S↓+        

②若生成6.4g单质硫,反应过程中转移电子的物质的量为         mol.

 

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(2015秋•桃源县校级月考)有以下几种物质①干燥的食盐晶体   ②液态氯化氢   ③铜   ④蔗糖   ⑤NaOH溶液填空回

答:(填序号)

(1)以上物质能导电的是        

(2)以上物质中属于电解质的是        

(3)以上物质中属于非电解质的是        

 

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(2015秋•桃源县校级月考)欲配制490mL   0.2mol/L   Na2CO3溶液,需要用天平称量Na2CO3•10H2O晶体质量为         g.从配好的上述溶液中取出10mL溶液加水稀释至20mL,则此溶液中Na+的物质的量浓度为         mol/L.

 

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