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已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△H=﹣701.0kJ.mol﹣l...

已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)H=﹣701.0kJ.mol﹣l

2Hg(l)+O2(g)2HgO(s)H=﹣181.6kJ•mol﹣1

则反应Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)的H

A.+519.4 kJ•mol﹣1    B.+259.7 kJ•mol﹣1

C.﹣259.7 kJ•mol﹣1    D.﹣519.4 kJ•mol﹣l

 

C 【解析】已知:①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△H=﹣701.0kJ•mol﹣1 ②2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)△H=﹣181.6kJ•mol﹣1 根据盖斯定律,①﹣②得2Zn(s)+2HgO(s)=2ZnO(s)+2Hg(l),△H=﹣519.4kJ•mol﹣1. 即Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l),△H=﹣259.7kJ•mol﹣1.故选:C  
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考点分析:
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下列说法正确的是

A.1gH2和4gO2反应放出71.45kJ热量,则氢气的燃烧热为142.9 kJ•mol﹣1

B.在稀溶液中,H+(aq)+OH(aq)H2O(1)H=﹣57.3 kJ•mol﹣1,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合,放出的热量大于57.3kJ

C.HCl和NaOH反应的中和热H=﹣57.3 kJ•mol﹣1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H=2×(﹣57.3)kJ•mol﹣1

D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

 

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分别向1L 0.5mol•L﹣1的Ba(OH)2溶液中加入①浓硫酸;②稀硫酸;③稀硝酸,恰好完全反应的热效应分别为H1H2H3,下列关系正确的是

A.H1H2H3    B.H1H2H3    C.H1H2=H3    D.H1=H2H3

 

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下列说法错误的是

A.某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应

B.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的H>0

C.反应NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的H<0

D.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的H>0

 

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下列说法中正确的是

A.凡有能量变化的过程都是化学变化

B.吸热反应只有在加热的条件下才能进行

C.放热反应可能需要在加热的条件下才能进行

D.化学反应中的能量变化都只以热能的形式表现出来

 

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(2015秋•桃源县校级月考)把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有白色沉淀生成,在所得的悬浊液中逐滴加入1mol•L﹣1HCl溶液,加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示.试回答:

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(1)从0开始到A点沉淀物的化学式为             ;B点沉淀物的化学式为        

(2)原混合物中的MgCl2的物质的量为             ,AlCl3的物质的量为            ,NaOH的物质的量为        

(3)HCl溶液在C点的体积数是        mL.

 

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