Question

反应N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）△H=+57kJ•mol^﹣1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化的曲线如图所示．下列说法正确的是

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．A、B两点气体的平均相对分子质量：A＞B

D．B、C两点化学平衡常数：B＜C

Answer

D

【解析】A、C点的压强大于A点的压强，压强越大，化学反应速率越快，所以反应速率C＞A，故A错误；

B、A、C两点温度相等，C点的压强大于A点的压强，体积减小增大压强，二氧化氮浓度会变大，所以A浅，C深，故B错误；

C、从A到B，二氧化氮的体积分数减小，平衡逆向移动，所以气体物质的量减小，气体的平均相对分子质量M=，质量是守恒的，所以n减小，M会增大，即A＜B，故C错误；

D、从A到B，二氧化氮的体积分数减小，平衡逆向移动，所以是温度降低的结果，即TC=TA＞TB，由于反应是吸热反应，所以温度越高，K越大，即化学平衡常数：B＜C，故D正确；