某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示．则下列结论正确的是
A．该反应的热化学方程式为X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）△H＜0
B．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，X的转化率增大
C．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动
D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
已知反应①：CO（g）+CuO（s）⇌CO2（g）+Cu（s）和反应②：H2（g）+CuO（s）⇌Cu（s）+H2O（g）在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K．则下列说法正确的是
A．反应①的平衡常数K1=
B．反应③的平衡常数K=
C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的△H＞0
D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生反应：
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s | 0 | t1 | t2 | t3 | t4 |
n（SO3）/mol | 0 | 0.8 | 1.4 | 1.8 | 1.8 |
下列说法正确的是
A．反应在前t1 s 的平均速率v（O2）=
mol•L﹣1•s﹣1
B．保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数将增大
C．相同温度下，起始时向容器中充入4mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%
D．保持温度不变，向该容器中再充入2mol SO2、1mol O2，反应达到新平衡时
增大
下列表格中的各种情况，可以用下面的图象曲线表示的是
| 反应 | 纵坐标 | 甲 | 乙 |
A | 相同质量的氨，在同一容器中2NH3⇌N2+3H2 | 氨气的转化率 | 500℃ | 400℃ |
B | 等质量钾、钠分别与足量水反应 | H2质量 | 钠 | 钾 |
C | 在体积可变的恒压容器中，体积比1：3的N2、H2， N2+3H2⇌2NH3 | 氨气的浓度 | 活性高的催化剂 | 活性一般的催化剂 |
D | 2molSO2和1molO2，在相同温度下 2SO2+O2⇌2SO3 | SO3物质的量 | 2个大气压 | 10个大气压 |
A．A B．B C．C D．D
化学在日常生产生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是
A．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水
B．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
C．在海轮外壳上镶入锌块，锌作负极，可减缓船体的腐蚀速率
D．在潮湿的空气中，镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀
反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=+57kJ•mol﹣1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示．下列说法正确的是
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．A、B两点气体的平均相对分子质量：A＞B
D．B、C两点化学平衡常数：B＜C
