Question

铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO₂，电解液为硫酸溶液．工作时该电池总反应式为：PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，据此判断：

（1）铅蓄电池的负极材料是         ，充电时应将其接外电源         （填“正”或“负”）极

（2）工作时正极反应为          ；

（3）工作时，电解质溶液的浓度           （填“增大”、“减小”或“不变”）；

（4）工作时，电解质溶液中阴离子移向          极，电子从          极流出；

（5）工作一段时间后，          （填“正”、“负”或“正负”）极质量将增加．

Answer

（1）Pb；负；

（2）PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣=PbSO4+2H2O；

（3）减小；（4）负；负；（5）正负．

【解析】（1）根据电池反应式知，Pb元素化合价由0价、+4价变为+2价，失电子化合价升高的金属为负极，则Pb为负极，充电时作阴极，应将其接外电源负极；

（2）放电时，正极上PbO2得电子和H2SO4反应生成PbSO4，电极反应式为PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣=PbSO4+2H2O，故（3）放电时，H2SO4参加反应导致溶液中浓度降低，故答案为：减小；

（4）放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，电子从负极经导线流向正极，故答案为：负；负；

（5）工作时负极电极反应：Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4 ，正极电极反应：PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣=PbSO4+2H2O，由电极方程式可知，正负极质量都增大.