工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇．已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下所示：
化学反应 | 平衡 常数 | 温度/℃ | ||
500 | 700 | 800 | ||
①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g） | K1 | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
②H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g） | K2 | 1.0 | 1.70 | 2.52 |
③3H2（g）+CO2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g） | K3 |
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请回答下列问题：
（1）反应②是 （填“吸热”或“放热”）反应．
（2）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3= （用K1、K2表示）．
（3）500℃时测得反应③在某时刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（mol•L﹣1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正 v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）反应①按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是 （填序号）．
A．温度：T1＞T2＞T3
B．正反应速率：v（a）＞v（c），v（b）＞v（d）
C．平衡常数：K（a）＞K（c），K（b）=K（d）
D．平均摩尔质量：M（a）＞M（c），M（b）＞M（d）
铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为硫酸溶液．工作时该电池总反应式为：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，据此判断：
（1）铅蓄电池的负极材料是 ，充电时应将其接外电源 （填“正”或“负”）极
（2）工作时正极反应为 ；
（3）工作时，电解质溶液的浓度 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
（4）工作时，电解质溶液中阴离子移向 极，电子从 极流出；
（5）工作一段时间后， （填“正”、“负”或“正负”）极质量将增加．
将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）．判断该分解反应已经达到化学平衡的是
A．2v（NH3）=v（CO2）
B．密闭容器中c（NH3）：c（CO2）=2：1
C．密闭容器中体积不变
D．密闭容器中混合气体的密度不变
将一定体积的SO3（g）充入恒容的密闭容器中，发生反应2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）并达到平衡；保持温度不变，再充入相同体积的SO3（g），达到新平衡后，与原平衡相比，下列值增大的是
A．平衡常数
B．SO3（g）的转化率
C．总压强
D．总体积
某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示．则下列结论正确的是
A．该反应的热化学方程式为X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）△H＜0
B．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，X的转化率增大
C．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动
D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
已知反应①：CO（g）+CuO（s）⇌CO2（g）+Cu（s）和反应②：H2（g）+CuO（s）⇌Cu（s）+H2O（g）在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K．则下列说法正确的是
A．反应①的平衡常数K1=
B．反应③的平衡常数K=
C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的△H＞0
D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
