Question

某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可得到氯气，其化学方程式是Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O．他们设计如图所示的实验装置，制备氯气并验证其性质．

请回答下列问题．（1）实验中A部分的装置可以是           （填字母）．

（2）欲验证氯气具有氧化性，B中的溶液可以是              （填字母）．

a．酸性高锰酸钾溶液  b．淀粉碘化钾溶液    c．氯化亚铁溶液

（3）观察到C中湿润的红布条褪色，E中干燥的红布条不褪色，则D中的溶液是             ．

（4）此实验设计存在的明显缺陷是           ．改进方法是（用离子方程式表示）             ．

（5）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．

①工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学方程式是                  ．

②漂白粉的有效成分是（填化学式）                ．

③漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生漂白、杀菌作用，离子方程式为             ．

Answer

（1）c；（2）bc；（3）浓硫酸；

（4）缺少尾气中氯气吸收装置；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；

（5）①Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；②Ca（ClO）2；

③CO2+Ca2++2ClO﹣+H2O═CaCO3↓+2HClO．

【解析】（1）实验原理是利用固体与液体加热制备氯气，应选择c装置，

（2）欲验证氯气具有氧化性，B中溶液具有还原性物质且现象明显，可以是淀粉碘化钾溶液 或氯化亚铁溶液，故答案为：bc；

（3）C中湿润的红布条褪色，E中干燥的红布条不褪色，则D中的溶液可以干燥氯气，可以是浓硫酸，

（4）氯气有毒，需要尾气中氯气吸收装置，防止污染空气，应在D后增加一个盛有NaOH溶液的烧杯，反应离子方程式为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，

（5）①氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙与水，反应方程式为：Ca（OH）2 + 2Cl2 ═ CaCl2 + Ca（ClO）2 + 2H2O，

②漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2，故答案为：Ca（ClO）2；

③次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸钙与HClO，反应离子方程式为：CO2+Ca2++2ClO﹣+H2O═CaCO3↓+2HClO，