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下列金属防腐的措施中,属于牺牲阳极的阴极保护法的是 A.地下钢管连接锌板 B.汽...

下列金属防腐的措施中,属于牺牲阳极的阴极保护法的是

A.地下钢管连接锌板

B.汽水底盘喷涂高分子膜

C.铁件镀铜

D.金属护拦表面涂漆

 

A 【解析】金属防腐的措施中,使用牺牲阳极的阴极保护法,说明该装置构成原电池,被保护的金属作正极, A.地下钢管连接锌板,Zn、Fe形成原电池,Zn为负极被腐蚀,Fe作正极被保护,属于牺牲阳极的阴极保护法,故A正确; B.汽车底盘喷涂高分子膜,阻止Fe与空气、水接触,从而防止金属被腐蚀,属于物理方法,故B错误; C.铁件镀铜,阻止Fe与空气、水接触,从而防止金属被腐蚀,故C错误; D.金属护拦表面涂漆,阻止Fe与空气、水接触,从而防止金属被腐蚀,属于物理方法,故D错误;  
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考点分析:
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①用双线桥表示下列氧化还原反应电子转移

2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

②配平下列氧化还原反应方程式:

KMnO4+      H2O2+      H2SO4      K2SO4+      MnSO4+      O2↑+      H2O.

 

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已知食盐常加人KIO3来补充碘元素,检验食盐中是否加碘,可利用如下反应:

KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O

(1)如果反应中转移0.2mol电子,则生成I2的物质的量为        mol.

(2)Cl2是一种有毒气体,如果泄漏会造成严重的环境污染.化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏,有关反应的化学方程式为:3Cl2(气)+8NH3(气)=6NH4Cl(固)+N2(气) 若反应中消耗Cl2 1.5mol,则被氧化的NH3在标准状况下的体积为         L.

 

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某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸反应可得到氯气,其化学方程式是Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4满分5 manfen5.com2CaSO4+2Cl2↑+2H2O.他们设计如图所示的实验装置,制备氯气并验证其性质.

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请回答下列问题.(1)实验中A部分的装置可以是           (填字母).

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(2)欲验证氯气具有氧化性,B中的溶液可以是              (填字母).

a.酸性高锰酸钾溶液  b.淀粉碘化钾溶液    c.氯化亚铁溶液

(3)观察到C中湿润的红布条褪色,E中干燥的红布条不褪色,则D中的溶液是            

(4)此实验设计存在的明显缺陷是           .改进方法是(用离子方程式表示)            

(5)洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一.漂白粉是常用的消毒剂.

①工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉,化学方程式是                 

②漂白粉的有效成分是(填化学式)               

③漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生漂白、杀菌作用,离子方程式为            

 

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A、B、C是中学化学常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去).

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(1)若A是一种黄色单质固体,则B→C的化学方程式为                  

(2)若A是一种活泼金属,C是淡黄色固体,则C的名称为            ,试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应        .将C长期露置于空气中,最后将变成物质D,D的化学式为             

(3)若C是红棕色气体,A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体.图是实验室制取A气体的装置,请结合所学知识,回答下列问题:写出实验室制取A的化学方程式                 

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常见物质A~K之间存在如下图所示的转化关系,其中A、D、E、H为单质,请回答下列问题.

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(1)下列物质的化学式是C            ,H           

(2)反应“F→G”的化学方程式是             

(3)反应“I→J”的离子方程式是             

(4)检验J溶液中的金属离子的方法是(写出操作步骤、现象及结论)               

 

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