将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一．已知：
TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140.5kJ・mol﹣1
C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣110.5kJ・mol﹣1
则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s，石墨）═TiCl4（l）+CO2（g）的△H是
A．+30.0kJ・mol﹣1
B．﹣80.5kJ・mol﹣1
C．﹣30.0kJ・mol﹣1
D．+80.5kJ・mol﹣1
在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是
A．增大反应物的量
B．升高温度
C．增大压强
D．使用催化剂
下列说法中，正确的是
A．一定温度下，向纯水中加入少量盐酸，[H+]增大，Kw将增大
B．25℃时，将pH=9的烧碱溶液稀释1000倍所得到的溶液，PH=6
C．25℃时，水的离子积常数Kw为1×10﹣14mol2•L﹣2
D．100℃时，纯水的pH=6，此时溶液呈酸性
下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是
A．地下钢管连接锌板
B．汽水底盘喷涂高分子膜
C．铁件镀铜
D．金属护拦表面涂漆
①用双线桥表示下列氧化还原反应电子转移
2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②配平下列氧化还原反应方程式：
KMnO4+ H2O2+ H2SO4﹣ K2SO4+ MnSO4+ O2↑+ H2O．
已知食盐常加人KIO3来补充碘元素，检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：
KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
（1）如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为 mol．
（2）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染．化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气） 若反应中消耗Cl2 1.5mol，则被氧化的NH3在标准状况下的体积为 L．
