Question

下列说法正确的是

A．氨水导电能力比BaSO₄的水溶液强，所以氨水是强电解质，BaSO₄是弱电解质

B．已知H₂C₂O₄是弱酸，其电离方程式为：H₂C₂O₄⇌2H⁺+C₂O₄^2﹣

C．若反应C（s）+CO₂（g）⇌2CO（g）在常温下不能自发，则该反应的△H＞0

D．工业合成氨温度控制在500℃，目的是为了提高产率

Answer

C

【解析】A．一水合氨在溶液中部分电离，则一水合氨为弱电解质，且氨水为混合物，则氨水既不是电解质，也不是非电解质；BaSO4投入水中，导电性较弱，是因为硫酸钡的溶解度小，离子浓度低，溶解的硫酸钡完全电离，硫酸钡是强电解质，故A错误；

B．已知H2C2O4是弱酸，则电离方程式分步书写，主要以第一步为主，其电离方程式为：H2C2O4⇌H++HC2O4﹣，故B错误；

C．该反应的△S＞0，若不能自发进行，△H﹣T△S＞0，则△H＞0，故C正确；

D．合成氨反应为放热反应，采用500℃的温度，不利于平衡向正方向移动，不利于反应产率，主要是考虑催化剂的活性和反应速率，故D错误；