Question

（1）某温度下纯水中c（H⁺）=2×10^﹣7 mol/L，则c（OH^﹣）=          ，若温度不变，滴入稀盐酸使c（H⁺）=5×10^﹣6 mol/L，则此时溶液中的c（OH^﹣）=           ．

（2）用物质的量浓度为0.04mol/L的氢氧化钠溶液去中和H⁺浓度为10^﹣3mol/L的某一元弱酸溶液20mL，消耗氢氧化钠溶液12.5mL，则此一元弱酸物质的量浓度为             ；电离度为             ．

（3）25℃时，在0.5L0.2mol/L的HA溶液中，有0.01mol的HA电离成离子，则该温度下的电离常数为      ．

Answer

（1）2×10﹣7mol/L；8×10﹣9mol/L；

（2）0.025mol/L；4%；（3）2.2×10﹣3

【解析】（1）某温度下纯水中的c（H+）=2×10﹣7mol/L，根据纯水显中性，则此时溶液中的c（OH﹣）=2×10﹣7mol/L；Kw只随温度变化，若温度不变，Kw不变，即Kw=c（H+）×c（OH﹣）=4×10﹣14，滴入稀盐酸，使c（H+）=5×10﹣6mol/L，则c（OH﹣）=8×10﹣9mol/L；

（2）NaOH溶液滴定H+浓度为10﹣3mol/L的一元弱酸HA的溶液20mL，达到终点时消耗NaOH溶液12.5mL，由c酸V酸=c碱V碱可知，12.5×10﹣3L×0.04mol/L=c酸×20×10﹣3L，解得：c酸=0.025mol/L；

H+浓度为10﹣3mol/L的某一元弱酸中c（H+）=c（A﹣）=c（HA）电离=10﹣3mol/L，一元弱酸的电离度为：×100%=×100%=4%，

（3）在0.5L0.2mol．L﹣1的HA溶液中，有0.01mol的HA电离成离子，即c（A﹣）=c（H+）==0.02mol．L﹣1，则K=≈2.2×10﹣3.