Question

用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．有以下步骤：

（1）配制待测液：用已称好的5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液．除烧杯和玻棒外，还需要用到的主要仪器有          ，          ；

（2）滴定过程：

①盛装0.10mol/L的盐酸标准液应该使用          滴定管；②滴定时双眼应注意观察          ；

（3）误差讨论：（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①用蒸馏水冲洗锥形瓶，测定结果           ；

②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，测定结果          ；

③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，测定结果          ；

④装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，测定结果         ；

（4）有关数据记录如下：

测定序号	待测溶液的体积（mL）	所耗盐酸标准液的体积（mL）
滴定前读数	滴定后读数
1	20.00	0.50	20.78
2	20.00	1.20	21.32

计算纯度：烧碱样品的纯度是           （取两次实验所耗盐酸的平均值进行计算，不写计算过程）

Answer

（1）1000mL容量瓶 胶头滴管；

（2）酸式；锥形瓶内溶液颜色的变化；

（3）①无影响 ②偏高 ③偏小 ④偏高

（4）80.8%．

【解析】（1）完成中和滴定还差1000mL容量瓶和胶头滴管；

（2）①盛装0.10mol/L的盐酸标准液应该使用酸式滴定管； ②滴定时双眼应注意观察锥形瓶内溶液颜色的变化；

（3）①冲洗锥形瓶，不影响待测物的总物质的量，不会影响测定结果；②导致盐酸消耗增多，测定结果偏大；③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，盐酸体积变小，结果偏小；④装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，标准液浓度减小，消耗的盐酸增多，测定结果偏高；

（4）两次消耗盐酸体积分别为：20.78ml﹣0.50ml=20.28ml、21.32﹣1.20=20.12；消耗盐酸的平均体积为20.20mL，原溶液n（NaOH）=50×n（HCl）=50×0.10 mol/L×20.20mL×10﹣3=0.101mol，所以烧碱的纯度为×100%=80.8%；故答案为：80.8%．