设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是( )
①标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA
②23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为NA
③1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
④常温常压下，32gO2-离子中所含电子的数目为16 NA
⑤由CO2和O2组成的混合物中共有个NA分子，其中的氧原子数为2 NA
A．①②⑤ B．②⑤ C．③④⑤ D．②④
化学与环境、工农业生产等密切相关，下列叙述正确的是( )
A．光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关
B．将草木灰和硫酸铵混合施用，肥效更高
C．棉花的主要成分是纤维素，石英玻璃、陶瓷和水泥均属于硅酸盐产品
D．硫酸工业尾气未经处理就直接排放，将直接导致“温室效应”
氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图
依据上图，完成下列填空：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为 ，与电源负极相连的电极附近，溶液pH （选填“不变”“升高”或“下降”）．
（2）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42﹣，加入试剂及合理顺序为
（3）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为 ．
（4）用石墨电极作阴极，铁电极作阳极电解水时往往产生大量的红棕色沉淀，请用化学反应解释这一现象： ．
保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题．为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出利用太阳能促使燃料循环使用的构想，如图所示：
过程I可用如下反应表示：
①2CO2
2CO+O2
②2H2O2H2+O2
③2N2+6H2O4NH3+3O2
④2CO2+4H2O2CH3OH+3O2
⑤2CO+H2O +3O2
请回答下列问题：
（1）过程I的能量转化形式为： 能转化为 能．
（2）请完成第⑤个反应的化学方程式
（3）上述转化过程中，△H1和△H2的关系是
（4）断裂1mol化学键所需的能量见表：
共价键 | H﹣N | H﹣O | N≡N | O=O |
断裂1mol化学键所需能量/kJ•mol﹣1 | 393 | 460 | 941 | 499 |
常温下，N2和H2O反应生成NH3的热化学方程式为
甲醇是人们开发和利用的一种新能源．
已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣571.8kJ/mol；
②CH3OH（g）+
O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=﹣192.9kJ/mol．
（1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为 ．
（2）反应②中的能量变化如图所示，则△H2= kJ/mol．
（3）H2（g）的燃烧热为 ．
（4）请你分析H2（g）作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点： 、 （写出两点即可）．
金属的电化学腐蚀分为 和 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生 反应，负极发生的电极反应式为 ．
