满分5 > 高中化学试题 >

甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景,CO2 加氢合成甲醇...

甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景,CO2 加氢合成甲醇是合理利用CO2的有效途径。由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下:

反应Ⅰ:CO2(g)+ H2(g)满分5 manfen5.comCO (g)+H2O(g)  △H1=+41.19kJ•mol-1

反应Ⅱ:CO(g)+2H2(g)满分5 manfen5.comCH3OH(g)  △H 2

反应Ⅲ:CO2(g)+3H2(g)满分5 manfen5.comCH3OH(g) +H2O(g)   △H3=-49.58kJ•mol-1

回答下列问题

(1)反应Ⅲ的S         (填“<”、“=”或“>”)0;反应Ⅱ的△H2=            

(2)在恒压密闭容器中,充入一定量的H2和CO2(假定仅发生反应Ⅲ),实验测得反应物在不同温度下,反应体系中CO2的平衡转化率与压强的关系曲线如图1所示。

满分5 manfen5.com

①反应过程中,不能判断反应已达到平衡状态的标志是

A.断裂3molH-H键,同时断裂2molH-O键      B.CH3OH的浓度不再改变

C.容器中气体的平均摩尔质量不变            D.容器中气体的压强不变

比较T1与T2的大小关系:T1          T2(填“<”、“=”或“>”),理由是           

③在T1和P6的条件下,往闭容器中充入3mol H21mol CO2该反应在第5min时达到平衡,此时容器的体积为1.8L;则该反应在此温度下的平衡常数为           

a.若此条件下反应至3min时刻改变条件并于A点处达到平衡,CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示(3~4min的浓度变化未表示出来);则改变的条件为                   

b.若温度不变,压强恒定在P8的条件下重新达到平衡时,容器的体积变为          L;

 

(1)< -90.77 kJ•mol-1(2)①AD ②< 反应Ⅲ为放热反应,温度降低,反应正向移动,所以T1<T2 ③4/27或0.148 a.降低压强 b. 8/15或0.533 【解析】 试题分析:(1)根据方程式可判断反应Ⅲ的△S<0;反应Ⅰ:CO2(g)+ H2(g)CO (g)+H2O(g) △H1=+41.19kJ•mol-1,反应Ⅱ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2,反应Ⅲ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3=-49.58kJ•mol-1,根据盖斯定律,反应Ⅱ可以是Ⅲ-Ⅰ得到,所以反应Ⅱ的焓变△H2=-90.77 kJ•mol-1; (2)①A.由于甲醇和水中均含有O-H键,因此断裂3molH-H键,同时断裂2molH-O键不能说明反应达到平衡状态,A符合题意;B.CH3OH的浓度不再改变说明反应达到平衡状态,B不符合题意;C.正反应是体积减小的,又因为质量不变,所以容器中气体的平均摩尔质量不变说明反应达到平衡状态,C不符合题意;D.由于是恒压,所以容器中气体的压强不变不能说明反应达到平衡状态,D符合题意,答案选AD。 ②由于正反应是放热反应,因此在压强相等时温度升高二氧化碳的转化率降低,所以根据图像可知T1<T2。 ③根据图像可知在T1和P6的条件下二氧化碳的转化率是40%,往密闭容器中充入3mol H2和1mol CO2,该反应在第5min时达到平衡,此时容器的体积为1.8L,则此时反应的二氧化碳是0.4mol,所以 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 初始量(mol) 1 3 0 0 变化量(mol) 0.4 1.2 0.4 0.4 平衡量(mol) 0.6 1.8 0.4 0.4 所以平衡时二氧化碳、氢气、甲醇和水蒸气的浓度分别是(mol/L)1/3、1、2/9、2/9 因此该温度下,反应的平衡常数K=。 a.若此条件下反应至3min时刻 ,改变条件并于A点处达到平衡,CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示,此时需要的时间是6min>5min,这说明反应速率降低,因此改变的条件为降低压强。 b.若温度不变,压强恒定在P8的条件下重新达到平衡时二氧化碳的转化率为60%,,则 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 初始量(mol) 1 3 0 0 变化量(mol) 0.6 1.8 0.6 0.6 平衡量(mol) 0.4 1.2 0.6 0.6 所以 解得V=0.533L 考点:考查盖斯定律、外界条件对平衡状态的影响以及有关计算  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

醋酸亚铬水合物{[Cr(CH3COO)2]2·2H2O,相对分子质量为376}是一种深红色晶体,不溶于冷水,是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物,其装置如右图所示,且仪器2中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定极易被氧气氧化,不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下:

Zn(s)+ 2HCl(aq)= ZnCl2(aq)+ H2(g)

2CrCl3(aq)+ Zn(s) = 2CrCl2(aq)+ ZnCl2(aq)

2Cr2+(aq)+ 4CH3COO(aq)+ 2H2O(l)[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(s)满分5 manfen5.com

请回答下列问题:

(1)仪器1的名称是              

(2)往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是        (选下面的A、B或C);目的是       

A.盐酸和三氯化铬溶液同时加入

B.先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸

C.先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液

3)为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合,应关闭阀门            (填“A”或“B”,下同),打开阀门                

(4)本实验中锌粒要过量,其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外,另一个作用是                

(5)已知其它反应物足量,实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g,取用的醋酸钠溶液为1.5L  0.1mol/L实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 9.4g,则该实验所得产品的产率为               (不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。

(6)铬离子会污染水,常温下要除去上述实验中多余的Cr2+,最好往废液中通入足量的         ,再加入碱液调节pH至少为         才能使铬的离子沉淀完全(铬的离子浓度应小于10-5mol/L)。

【已知Cr(OH)3的溶度积为6.3×10-31 满分5 manfen5.com≈4,lg20.3】

 

查看答案

短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大,核电荷数之和为36;X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数;R原子的质子数是Y原子质子数的两倍。下列有关这四种元素的相关叙述正确的是(   

AR的氢化物比Y的氢化物的沸点        BX与Z成的化合物溶于水呈碱性

C只有Y元素存在同素异形体                DX、Y、Z、R形成简单离子的半径依次增大

 

查看答案

下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是(   

A等物质的量浓度的下列溶液:①H2CO3  ②Na2CO3  ③NaHCO3  ④(NH4)2CO3其中c(CO32-)的大小关系为:②>④>③>①

BpH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合:c(Na)+ c(H)= c(OH)+c( HC2O4) +c( C2O42-)

C向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1NaOH溶液:c(CO32-)> c(HCO3)> c(OH)>c(H)

D常温下,同浓度的CH3COONa与CH3COOH溶液等体积混合,溶液的pH<7:c(CH3COOH) + c(OH)>c(Na) + c(H)

 

查看答案

下列说法正确的是 (  )

满分5 manfen5.com

A按系统命名法,化合物X键线式结构见右)的名称是2,3,5,5—四甲基—4,4—二乙基己烷

B环己烯与化合物Y(键线式结构见)互为同系物

C分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若将所有可能得到的醇和酸重新酯化,可形成的酯共有16

D等物质的量的苯苯甲完全燃烧消耗氧气的量相等

 

查看答案

某模拟人工树叶电化学实验装置如图所示该装置能将H2O和CO2转化为O2和C3H8O。下列说法错误的是(  )

满分5 manfen5.com

A该装置将光能和电能转化为化学能

B该装置工作时H+a极区向b极区迁移

C每还原44 g CO2,理论上可生成33.6L O2

Db电极的反应为3CO2+18H++18e- C3H8O+5H2O

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.