Ⅰ.工业上制取硝酸的主要流程图如下图1：
（1）工业合成氨的原料是N2和H2。装置A的名称是 ；其中N2可从空气中分离出来，方法是先将空气 ，然后 即可得到；H2可以水和天然气为原料在催化剂作用下高温制取，其化学方程式为 。
（2）在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过反应CO(g) ＋ H2O(g) 
CO2(g) ＋ H2(g)来实现。已知1100 K时该反应的平衡常数K＝0.64，若要使CO的转化率超过80%，则起始物中c(H2O)∶c(CO)不低于 。
Ⅱ.利用石灰乳来除去硝酸工业的尾气(含NO、NO2)，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如上图2。已知NO和NO2按1:1通入碱液中生成亚硝酸盐。
（1）上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是 ；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是 (填化学式)。
（2）该工艺需控制NO 和NO2 物质的量之比接近1：1。若n(NO)：n(NO2)＞1：1，则会导致 ；若n(NO)：n(NO2)＜1：1，则会导致 。
氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程，从某酸性废液（主要含Cu2+、Fe3+、 H+、Cl－）中制备氯化亚铜。
请回答下列问题：（1）写出步骤①中发生的两个主要反应的离子方程式： 。
（2）步骤②的操作名称是： 。
（3）步骤④中所加物质X为： 。
（4）步骤⑤的操作是： 。
（5）步骤⑥应调节溶液pH呈酸性，且用乙醇洗涤CuCl晶体，目的是： 。
（6）在CuCl的生成过程中，可以循环利用的物质是__________，理论上_______（填“是”或“否”）需要补充（不考虑调节等消耗）；理由是 。
（7）工业上还可以采用以碳棒为电极电解CuCl2溶液得到CuCl。写出电解CuCl2溶液中的阴极上发生的电极反应 。
甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，CO2 加氢合成甲醇是合理利用CO2的有效途径。由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：
反应Ⅰ：CO2(g)+ H2(g)
CO (g)+H2O(g) △H1=+41.19kJ•mol-1
反应Ⅱ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H 2
反应Ⅲ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H3=－49.58kJ•mol-1
回答下列问题：
（1）反应Ⅲ的△S （填“＜”、“＝”或“＞”）0；反应Ⅱ的△H2= 。
（2）在恒压密闭容器中，充入一定量的H2和CO2（假定仅发生反应Ⅲ），实验测得反应物在不同温度下，反应体系中CO2的平衡转化率与压强的关系曲线如图1所示。
①反应过程中，不能判断反应Ⅲ已达到平衡状态的标志是
A．断裂3molH-H键，同时断裂2molH-O键 B．CH3OH的浓度不再改变
C．容器中气体的平均摩尔质量不变 D．容器中气体的压强不变
②比较T1与T2的大小关系：T1 T2（填“＜”、“＝”或“＞”），理由是： 。
③在T1和P6的条件下，往密闭容器中充入3mol H2和1mol CO2，该反应在第5min时达到平衡，此时容器的体积为1.8L；则该反应在此温度下的平衡常数为 。
a．若此条件下反应至3min时刻，改变条件并于A点处达到平衡，CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示（3～4min的浓度变化未表示出来）；则改变的条件为 。
b．若温度不变，压强恒定在P8的条件下重新达到平衡时，容器的体积变为 L；
醋酸亚铬水合物{[Cr(CH3COO)2]2·2H2O，相对分子质量为376｝是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如右图所示，且仪器2中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下：
Zn（s）+ 2HCl（aq）= ZnCl2（aq）+ H2（g）
2CrCl3（aq）+ Zn(s) = 2CrCl2（aq）+ ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+ 4CH3COO－（aq）+ 2H2O（l）＝[Cr(CH3COO)2]2·2H2O（s）
请回答下列问题：
（1）仪器1的名称是 。
（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是 （选下面的A、B或C）；目的是 。
A.盐酸和三氯化铬溶液同时加入
B.先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸
C.先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液
（3）为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门 （填“A”或“B”，下同），打开阀门 。
（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是 。
（5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L 0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 9.4g，则该实验所得产品的产率为 （不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）。
（6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的 ，再加入碱液，调节pH至少为 才能使铬的离子沉淀完全（铬的离子浓度应小于10-5mol/L）。
【已知Cr(OH)3的溶度积为6.3×10-31 ，
≈4，lg2≈0.3】
短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍。下列有关这四种元素的相关叙述正确的是（ ）
A．R的氢化物比Y的氢化物的沸点更高 B．X与Z组成的化合物溶于水呈碱性
C．只有Y元素存在同素异形体 D．X、Y、Z、R形成简单离子的半径依次增大
下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是（ ）
A．等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④(NH4)2CO3其中c(CO32－)的大小关系为：②>④>③>①
B．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－) +c( C2O42－)
C．向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞c(H＋)
D．常温下，同浓度的CH3COONa与CH3COOH溶液等体积混合，溶液的pH＜7:c(CH3COOH) + c(OH－)＞c(Na＋) + c(H＋)
