2015年8月12日晚，天津塘沽滨海新区危险品仓库发生大爆炸，造成了巨大损失。据悉，该危险品仓库存放的危险品有多种，包括剧毒化学品氰化钠(NaCN)。下列有关氰化钠的说法中错误的是
A．NaCN中碳元素的化合价为+4
B．NaCN易溶于水，其水溶液呈碱性
C．可用强氧化剂如H2O2等将NaCN氧化为无毒物质
D．为防止中毒，须加强对地表水、排海口等的氰化物排查
[化学——选修5有机化学基础]工业上常以烃的含氧衍生物X为主要原料生产可降解塑料PCL{
}及阻燃剂四溴双酚A。合成线路如下：
已知：① X的蒸汽密度是相同条件下H2的47倍，遇FeCl3溶液显紫色；C为
（1）X的分子式为____________；B的名称是___________。
（2）B→C还需要的反应试剂及条件是_____________。C→D的反应类型是______________。
（3）写出X→Y的化学方程式：__________________________。
（4）0.5mol四溴双酚A在一定条件下与足量的NaOH溶液反应，最多消耗 molNaOH。
（5）符合以下条件的D的同分异构体有 种（不考虑空间异构）。
①含有两个甲基和两种官能团 ②能使溴的CCl4溶液褪色 ③能发生银镜反应
（6）已知由烯烃直接制备不饱和酯的新方法为：
利用乙烯为有机原料（无机物和反应条件自选）合成聚合物涂料
，
写出合成该涂料的反应流程图：______________________。
硼及其化合物在工业上有许多用途。工业上以铁硼矿为原料制备硼酸，铁硼矿含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多种元素，它的主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4。
（1）基态铁原子的外围电子层排布为 ，该元素位于元素周期表中的第 族，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中 更稳定。
（2）以硼酸为原料可制得NaBH4, B原子的杂化方式为 。
（3）工业上冶炼铝不用氯化铝，因为氯化铝易升华，其双聚物Al2Cl6结构如图所示。1mol该分子中含 个配位键，该分子 （填“是”或“否”）平面型分子。
（4）依据第二周期元素第一电离能的变化规律，参照图中B、C、O、F元素的位置，用小黑点表示N元素的相对位置。
（5）Al单质为面心立方晶体，其晶体参数a=0.405nm，列式表示Al单质的密度：_________g·cm－3。
Ⅰ.工业上制取硝酸的主要流程图如下图1：
（1）工业合成氨的原料是N2和H2。装置A的名称是 ；其中N2可从空气中分离出来，方法是先将空气 ，然后 即可得到；H2可以水和天然气为原料在催化剂作用下高温制取，其化学方程式为 。
（2）在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过反应CO(g) ＋ H2O(g) 
CO2(g) ＋ H2(g)来实现。已知1100 K时该反应的平衡常数K＝0.64，若要使CO的转化率超过80%，则起始物中c(H2O)∶c(CO)不低于 。
Ⅱ.利用石灰乳来除去硝酸工业的尾气(含NO、NO2)，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如上图2。已知NO和NO2按1:1通入碱液中生成亚硝酸盐。
（1）上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是 ；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是 (填化学式)。
（2）该工艺需控制NO 和NO2 物质的量之比接近1：1。若n(NO)：n(NO2)＞1：1，则会导致 ；若n(NO)：n(NO2)＜1：1，则会导致 。
氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程，从某酸性废液（主要含Cu2+、Fe3+、 H+、Cl－）中制备氯化亚铜。
请回答下列问题：（1）写出步骤①中发生的两个主要反应的离子方程式： 。
（2）步骤②的操作名称是： 。
（3）步骤④中所加物质X为： 。
（4）步骤⑤的操作是： 。
（5）步骤⑥应调节溶液pH呈酸性，且用乙醇洗涤CuCl晶体，目的是： 。
（6）在CuCl的生成过程中，可以循环利用的物质是__________，理论上_______（填“是”或“否”）需要补充（不考虑调节等消耗）；理由是 。
（7）工业上还可以采用以碳棒为电极电解CuCl2溶液得到CuCl。写出电解CuCl2溶液中的阴极上发生的电极反应 。
甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，CO2 加氢合成甲醇是合理利用CO2的有效途径。由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：
反应Ⅰ：CO2(g)+ H2(g)
CO (g)+H2O(g) △H1=+41.19kJ•mol-1
反应Ⅱ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H 2
反应Ⅲ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H3=－49.58kJ•mol-1
回答下列问题：
（1）反应Ⅲ的△S （填“＜”、“＝”或“＞”）0；反应Ⅱ的△H2= 。
（2）在恒压密闭容器中，充入一定量的H2和CO2（假定仅发生反应Ⅲ），实验测得反应物在不同温度下，反应体系中CO2的平衡转化率与压强的关系曲线如图1所示。
①反应过程中，不能判断反应Ⅲ已达到平衡状态的标志是
A．断裂3molH-H键，同时断裂2molH-O键 B．CH3OH的浓度不再改变
C．容器中气体的平均摩尔质量不变 D．容器中气体的压强不变
②比较T1与T2的大小关系：T1 T2（填“＜”、“＝”或“＞”），理由是： 。
③在T1和P6的条件下，往密闭容器中充入3mol H2和1mol CO2，该反应在第5min时达到平衡，此时容器的体积为1.8L；则该反应在此温度下的平衡常数为 。
a．若此条件下反应至3min时刻，改变条件并于A点处达到平衡，CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示（3～4min的浓度变化未表示出来）；则改变的条件为 。
b．若温度不变，压强恒定在P8的条件下重新达到平衡时，容器的体积变为 L；
