元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是
A.同周期元素中X的金属性最强
B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2-
C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
某无色溶液中含有:①K+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-⑥CO32-、⑦SO42-中的一种或几种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下表,下列结论正确的是
步骤 | 操作 | 现象 |
a | 用pH试纸检验 | 溶液的pH大于7 |
b | 向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置 | CCl4层呈橙色 |
c | 向b所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀产生 |
d | 过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀产生 |
A.可能含有的离子是①②⑦ B. 肯定含有的离子是①④
C.不能确定的离子是①③⑦ D. 肯定没有的离子是②⑤⑥
无色的混合气体甲,可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种,将100 mL甲气体经过下图实验的处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则甲气体的组成为
A.NH3、NO2、N2 B. NH3、NO2、CO2
C.NH3、NO、CO2 D.NO、CO2、N2
2015年8月12日晚,天津塘沽滨海新区危险品仓库发生大爆炸,造成了巨大损失。据悉,该危险品仓库存放的危险品有多种,包括剧毒化学品氰化钠(NaCN)。下列有关氰化钠的说法中错误的是
A.NaCN中碳元素的化合价为+4
B.NaCN易溶于水,其水溶液呈碱性
C.可用强氧化剂如H2O2等将NaCN氧化为无毒物质
D.为防止中毒,须加强对地表水、排海口等的氰化物排查
[化学——选修5有机化学基础]工业上常以烃的含氧衍生物X为主要原料生产可降解塑料PCL{}及阻燃剂四溴双酚A。合成线路如下:
已知:① X的蒸汽密度是相同条件下H2的47倍,遇FeCl3溶液显紫色;C为
(1)X的分子式为____________;B的名称是___________。
(2)B→C还需要的反应试剂及条件是_____________。C→D的反应类型是______________。
(3)写出X→Y的化学方程式:__________________________。
(4)0.5mol四溴双酚A在一定条件下与足量的NaOH溶液反应,最多消耗 molNaOH。
(5)符合以下条件的D的同分异构体有 种(不考虑空间异构)。
①含有两个甲基和两种官能团 ②能使溴的CCl4溶液褪色 ③能发生银镜反应
(6)已知由烯烃直接制备不饱和酯的新方法为:
利用乙烯为有机原料(无机物和反应条件自选)合成聚合物涂料,
写出合成该涂料的反应流程图:______________________。
硼及其化合物在工业上有许多用途。工业上以铁硼矿为原料制备硼酸,铁硼矿含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多种元素,它的主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4。
(1)基态铁原子的外围电子层排布为 ,该元素位于元素周期表中的第 族,在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在,其中 更稳定。
(2)以硼酸为原料可制得NaBH4, B原子的杂化方式为 。
(3)工业上冶炼铝不用氯化铝,因为氯化铝易升华,其双聚物Al2Cl6结构如图所示。1mol该分子中含 个配位键,该分子 (填“是”或“否”)平面型分子。
(4)依据第二周期元素第一电离能的变化规律,参照图中B、C、O、F元素的位置,用小黑点表示N元素的相对位置。
(5)Al单质为面心立方晶体,其晶体参数a=0.405nm,列式表示Al单质的密度:_________g·cm-3。