某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm-1 ，其中镁离子的质量分数为5.1%。300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于 （ ）
A．0.37mol B．0.63mol C．0.74mol D．1.5mol
有
、
的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则原溶液中、的物质的量浓度之比为
A．1：1 B．2：1 C 3：2 D． 2：3
某溶液能溶解Al（OH）3固体，则此溶液中一定能大量共存的离子组是 （ ）
A．Mg2+ 、Cl-、Na+、NO3- B．K+、Na+、NO3-、HCO3-
C．Na+、K+、Cl-、NO3- D．Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-
下列实验能证明某无色气体为SO2的是 （ ）
①能使澄清石灰水变浑浊
②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
③能使品红溶液褪色，加热后又显红色
④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生
A．①②③④ B．①③④
C．③④ D．②③④
下列离子方程式中正确的是 （ ）
A．稀硝酸和过量的铁屑反应：3Fe + 8H+ + 2NO3－= 3Fe3+ + 2NO↑ + 4H2O
B．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++ OH－= NH3↑+ H2O
C．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：
Ba2+ + OH－+ H+ + SO42－= BaSO4↓+ H2O
D．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－ + H2O2 + 2H+ = 2H2O + I2
某无色溶液可能含有①Na+ ②Ba2 + ③Cl一 ④Br一 ⑤SO32一 ⑥SO42一中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤 | 操作 | 现象 |
（1） | 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡、静置 | 下层呈橙红色 |
（2） | 分液，向水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀产生 |
（3） | 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀产生 |
下列结论正确的是 （ ）
A．肯定含有的离子是①④ B．肯定含有的离子是③④⑥
C．肯定没有的离子是②⑥ D．不能确定的离子是①③⑤
