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某温度下将Cl2通入KOH溶液中,反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶...

某温度下将Cl2通入KOH溶液中,反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液,经测定ClO与ClO3的物质的量浓度之比为3:1,则Cl2与KOH反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为(   

A.2:1           B.4:3           C.1:3           D.3:1

 

A 【解析】 试题分析:氯气和氢氧化钾反应生成氯酸钾和次氯酸钾,是氧化过程,假设次氯酸钾为3摩尔,则氯酸钾为1摩尔,则失去电子的总数为5+3=8摩尔,氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数相等,则氯气生成氯化钾中得到电子也为8摩尔,则生成8摩尔氯化钾,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量比为8:4=2:1,选A。 考点: 氧化还原反应  
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考点分析:
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菜谱中记载:河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷,西红柿中含有比较多的维生素C,两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说法正确的是(     )

A.“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂

B.五价砷在维生素C作用下发生了还原反应

C.因为河虾中含有砷元素,所以不能食用

D.可以推测有毒的砒霜中所含的砷元素化合价为+5

 

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向含有下列各离子组的溶液中通入足量相应气体后,各离子还能大量存在的是(  

A.二氧化碳:K+、Na+、SiO32-、Cl-    B.氨气:Ag+、Al3+、Na+、NO3-

C.氯化氢:Ca2+、Fe3+、NO3-、Cl-     D.氯气:Na+、Ba2+、I-、HSO3-

 

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氨基钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下:NaNH2+H2O=NaOH+NH3

②NaH+H2O==NaOH+H2↑,下列叙述正确的是(     )

A.氨基钠和氢化钠与盐酸反应都只生成一种盐

B.方程式中,每生成1mol H2转移1 mol电子

C.熔融氢化钠不导电

D.方程式中,氨基钠是还原剂

 

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下列关于胶体和溶液的叙述正确的是(   

A.溶液中溶质微粒一定不带电,胶体中分解质微粒带有电荷

B.溶液呈电中性,胶体带电荷

C.胶体是比溶液更稳定的分散系

D.胶体是一种较稳定的分散系

 

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下列离子方程式正确的是(     )

A.氯气通入水中 Cl2+H2O=2H++ Cl+ ClO

B.过量的氯气通入溴化亚铁溶液中:3Cl2+2Fe2++4Br=6Cl+2Fe3++2Br2

C.醋酸溶液中加入少量氢氧化钠:H+OH=H2O

D.NaHCO3溶液与过量Ba(OH)2溶液混合:2HCO3+2OH+Ba2+ BaCO3↓+CO32-+2H2O

 

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