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某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO...

某溶液中只可能含有H、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。若加入锌粒,产生无色无味的气体;若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的(    

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A.溶液中的阳离子只有H、Mg2+、Al3+可能含有Fe3+

B.溶液中一定不含CO32-和NO3-,一定含有SO42-

C.溶液中c(NH4+)=0.3 mol/L

D.c(H)∶c(Al3+)∶c(Mg2+)=1∶1∶1

 

B 【解析】 试题分析:加入锌粒,产生无色无味的气体,说明气体是氢气,因此溶液显酸性,则碳酸根离子和硝酸根离子不能大量共存,加入氢氧化钠产生白色沉淀,说明不存在铁离子,根据产生的沉淀量与加入量之间的关系图可知,溶液中一定含有镁离子和铝离子,又因为当沉淀达到最大值时,继续进入氢氧化钠,沉淀不变,说明溶液中还存在铵根离子,由于溶液中还必须存在阴离子,所以一定还有硫酸根。由图像可知,第一阶段为氢离子与氢氧化钠反应,消耗氢氧化钠为0.1摩尔,则氢离子物质的量为0.1摩尔,第三阶段为铵根离子与氢氧化钠反应,消耗氢氧化钠为1.1-0.8=0.3摩尔,则铵根离子为0.3摩尔,最后阶段为氢氧化铝与氢氧化钠反应 ,消耗氢氧化钠为1.3-1.1=0.2摩尔,则氢氧化铝的物质的量为0.2摩尔,则铝离子为0.2摩尔,由铝离子消耗氢氧化钠生成氢氧化铝消耗的氢氧化钠的物质的量为0.6摩尔,则镁离子消耗的氢氧化钠为0.8-0.1-0.6=0.1摩尔,则镁离子为0.05摩尔,A、因为与氢氧化钠反应生成的沉淀为白色,若有铁离子则生成红褐色沉淀,错误,不选A;B、溶液中肯定不含碳酸根离子和硝酸根离子,一定有硫酸根离子,正确,选B;C、铵根离子为0.3摩尔,但没有说明溶液的体积,则不能计算铵根离子的浓度,错误,不选C;D、氢离子和铝离子和镁离子的浓度比为0.1:0.05:0.2=2:1:4,错误,不选D。 考点: 常见离子的检验 【名师点睛】本题考查离子共存,反应图像识别以及离子反应有关计算等,是高考中的常见题型,对学生的综合能力提出了更高的要求,有利于培养学生的逻辑思维能力和分散思维能力。  
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考点分析:
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已知离子还原性SO32->I>Fe2+>Br,向含SO32-、Fe2+、Br、I各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2,通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是(     )

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下列叙述中错误的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值) (     )

46gNO2和N2O4的混合气体中含N原子总数为NA 用含0.1molFeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe(OH)3胶体中胶粒数为0.1NA 7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有阴离子数大于0.1×6.02×1023 标准状况下,22.4L H2O含有的分子数为NA 等物质的量的NH4+和OH-含电子数均为10NA

A.       B.        C.        D.

 

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某温度下将Cl2通入KOH溶液中,反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液,经测定ClO与ClO3的物质的量浓度之比为3:1,则Cl2与KOH反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为(   

A.2:1           B.4:3           C.1:3           D.3:1

 

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菜谱中记载:河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷,西红柿中含有比较多的维生素C,两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说法正确的是(     )

A.“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂

B.五价砷在维生素C作用下发生了还原反应

C.因为河虾中含有砷元素,所以不能食用

D.可以推测有毒的砒霜中所含的砷元素化合价为+5

 

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向含有下列各离子组的溶液中通入足量相应气体后,各离子还能大量存在的是(  

A.二氧化碳:K+、Na+、SiO32-、Cl-    B.氨气:Ag+、Al3+、Na+、NO3-

C.氯化氢:Ca2+、Fe3+、NO3-、Cl-     D.氯气:Na+、Ba2+、I-、HSO3-

 

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