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下列叙述正确的是 A.金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程 B.钢铁吸氧腐蚀...

下列叙述正确的是

A.金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程

B.钢铁吸氧腐蚀时,负极反应式为2H2O+O2+4e===4OH

C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸至混合液pH=7时,溶液中c(Na)=c(CH3COO)

D.0.1 mol/L NH4Cl溶液中,c(N满分5 manfen5.com)+c(H)=c(Cl)

 

C 【解析】 试题分析:A、金属腐蚀是金属失去电子被氧化的过程,错误,不选A;B、钢铁腐蚀时,负极是铁失去电子,生成亚铁离子,错误,不选B;C、溶液为中性,则说明氢离子浓度等于氢氧根离子浓度,根据电荷守恒分析,钠离子浓度等于醋酸根离子浓度,正确,选C;D、根据电荷守恒分析,应该是c(NH)+=c(Cl-) +c(OH-),错误,不选D。 考点:金属的腐蚀,溶液中离子浓度的比较,电荷守恒  
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考点分析:
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不能用来说明金属X比金属Y还原性强的是

A.把X和Y组成的合金放于潮湿的空气中,X先被腐蚀

B.X原子最外层电子数比Y原子最外层电子数少

C.X能从Y的盐溶液中把Y置换出来

D.电解X和Y的盐的混合液,阴极上先析出Y

 

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一定条件下,化学反应2H2+O2===2H2O的能量变化如图所示,则反应的热化学方程式可表示为

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A.H2(g)+满分5 manfen5.comO2(g)===H2O(g) ΔH=(a+b) kJ/mol

B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=2(b-a) kJ/mol

C.H2(g)+满分5 manfen5.comO2(g)===H2O(l) ΔH=(b+c-a) kJ/mol

D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=2(a-b-c) kJ/mol

 

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一定条件下,可逆反应C(s)+CO2(g) 满分5 manfen5.com 2CO(g) ΔH>0,达到平衡状态,现进行如下操作:升高反应体系的温度;增加反应物C的用量;缩小反应体系的体积;减小体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是

A.①②③④        B.①③        C.①②        D.①③④

 

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下列各电离方程式中,书写正确的是

A.CH3COOH满分5 manfen5.comH+CH3COO        B.KHSO4满分5 manfen5.comK+H+S满分5 manfen5.com

C.Al(OH)3===Al3++3OH            D.NaH2PO4 满分5 manfen5.com Na+H2P满分5 manfen5.com

 

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某种硬铝合金是由 Al、Cu、Mg三种金属组成,主要应用于耐热可焊的结构件及锻件。某研究小组欲探究该合金的性质并测定合金中铝的质量分数:

(1)甲同学预测:该合金与10 mol/L硝酸反应时有NO2气体生成,可能还有NO生成。

查阅资料:常温下,NO2与N2O4混合存在,在低于0 ℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。设计如下装置进行实验。按下图连接装置并检验气密性后,称取5 g 合金放于圆底烧瓶中,并滴加10 mol/L硝酸。

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合金中Cu与稀硝酸反应的离子方程式是          

C装置的目的是          

能证明有NO生成的实验操作与现象是          

实验进行至A中固体全部溶解后,未检验到有NO生成,甲同学认为硬铝合金与10 mol/L硝酸反应时没有NO生成。乙同学认为不能确定是否生成了NO,需补充操作才能证明,该操作是          

(2)为测定合金中铝的质量分数,丙同学查阅资料:

部分金属离子生成氢氧化物沉淀的pH

金属离子

开始沉淀时的pH

沉淀完全的pH

Al3+

3.4

4.7

Cu2+

4.1

6.9

Mg2+

9.4

12.4

pH > 7.8时,Al(OH)3开始溶解,pH > 10.8时沉淀完全溶解。

设计如下方案并进行实验:

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调节pH时,应控制pH的范围是          

选用NaOH溶液调节pH,得到溶液B的离子方程式是          

Al(OH)3经过滤、洗涤、灼烧至恒重后称量,质量为8.5g,则该合金中铝的质量分数是          

 

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试题属性

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