下列关于强弱电解质的叙述错误的是
A．弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡
B．同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不相同
C．电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱
D．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同
反应mA(s)＋nB(g) 
pC(g) ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是
①m＋n＜p ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率
③n＞p ④x点比y点时的反应速率慢
⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大
A．①②④ B．只有②④ C．只有①③ D．①③⑤
用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L O2(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为
A. 
B. 
C. 
D. 
在一定条件下，当64 g SO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3 kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是
A．SO2(g)＋
O2(g) 
SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ/mol
B．2SO2(g)＋O2(g) SO3(l) ΔH＝－196.6 kJ/mol
C．SO2(g)＋
O2(g) SO3(g) ΔH＝－122.9 kJ/mol
D．2SO2(g)＋O2(g) SO3(g) ΔH＝＋196.6 kJ/mol
下列离子方程式属于盐类的水解，且书写正确的是
A．NaHCO3溶液：HCO3－＋H2O
CO32－＋H3O＋
B．NaHS溶液：HS－＋H2OH2S＋OH－
C．Na2CO3溶液：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－
D．NH4Cl溶于D2O中：NH4+＋D2ONH3·D2O＋H＋
已知：①NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s) ΔH1＝－176 kJ/mol
②NH3(g) 
NH3(aq) ΔH2＝－35.1 kJ/mol
③HCl(g) HCl(aq) ΔH3＝－72.3 kJ/mol
④NH3(aq)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq) ΔH4＝－52.3 kJ/mol
则反应NH4Cl(s) NH4Cl(aq)的ΔH5为
A．＋16.3 B．－16.3 C．＋335.7 D．－335.7
