已知反应：2NO2(g) 
N2O4(g)，把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示。与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅。下列说法错误的是
A．反应2NO2(g) N2O4(g)的正反应为吸热反应
B．上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快
C．上述过程中，B烧瓶内c(NO2)减小，c(N2O4)增大
D．上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变
铁—镍蓄电池充电放电时发生的反应为：
Fe＋NiO2＋2H2O
Fe(OH)2＋Ni(OH)2
关于此蓄电池的下列说法中不正确的是
A．放电时Fe为负极
B．充电时阴极的电极反应式为Ni(OH)2－2e－===NiO2＋2H＋
C．放电时NiO2的反应为NiO2＋2e－＋2H2O===Ni(OH)2＋2OH－
D．蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中
下列关于强弱电解质的叙述错误的是
A．弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡
B．同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不相同
C．电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱
D．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同
反应mA(s)＋nB(g) 
pC(g) ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是
①m＋n＜p ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率
③n＞p ④x点比y点时的反应速率慢
⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大
A．①②④ B．只有②④ C．只有①③ D．①③⑤
用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L O2(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为
A. 
B. 
C. 
D. 
在一定条件下，当64 g SO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3 kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是
A．SO2(g)＋
O2(g) 
SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ/mol
B．2SO2(g)＋O2(g) SO3(l) ΔH＝－196.6 kJ/mol
C．SO2(g)＋
O2(g) SO3(g) ΔH＝－122.9 kJ/mol
D．2SO2(g)＋O2(g) SO3(g) ΔH＝＋196.6 kJ/mol
