Question

已知25℃时，K_a(HF)＝3.6×10^－4，K_sp(CaF₂)＝1.46×10^－10，现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol/L CaCl₂溶液，则下列说法中，正确的是

A．25℃时，0.1 mol/L HF溶液中pH＝1

B．K_sp(CaF₂)随温度和浓度的变化而变化

C．该体系中没有沉淀产生

D．该体系中HF与CaCl₂反应产生沉淀

Answer

D

【解析】

试题分析：A、氟化氢为弱酸，不能完全电离，所以pH大于1，错误，不选A；B、溶度积只与温度有关，与浓度无关，错误，不选B；C、两溶液混合后，钙离子浓度为0.1mol/L，氟离子浓度为，则Qc=3.6×10-5×0.1=3.6×10-6>Ksp，说明有沉淀生成，错误，不选C；D、根据C的计算可知，该体系中有氟化钙沉淀生成，正确，选D。

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

【名师点睛】本题考查难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化，注意利用溶度积判断是否有沉淀生成，浓度积大于溶度积，则有沉淀，小于溶度积，没有沉淀。