(1)右图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式:_____________________。
(2)我国实施“嫦娥探月”行动的长征火箭中使用偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]作为燃料,其与过氧化氢发生反应放出大量热量C2H8N2(l)+8H2O2(l)===N2(g)+2CO2(g)+12H2O(g) ΔH=-2 500 kJ/mol。如果1 mol偏二甲肼与过氧化氢发生上述反应生成液态水,则反应中放出的热量Q________2 500 kJ(填“<”、“>”或“=”)。
(3)由甲醇、氧气和KOH溶液组成的新型燃料电池中,正极上发生反应的电极反应式为________________。
(4)已知2CO(g)CO2(g)+C(s),T=980 K时,ΔH-TΔS=0。当体系温度高于980 K时,ΔH-TΔS的正负符号为________,所以在冶金工业中,以C作为还原剂温度高于980 K时的氧化产物是以________为主,低于980 K时以________为主。
现有以下物质:①NaHCO3晶体②液态SO3③BaSO4④盐酸⑤硝酸钾溶液⑥铜⑦熔融的KOH⑧氨水⑨氯水⑩蔗糖。请用序号回答下列问题:
(1)属于电解质的是_______________,(2)属于非电解质的是_______________,
(3)能导电的物质是 。
已知25℃时,Ka(HF)=3.6×10-4,Ksp(CaF2)=1.46×10-10,现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol/L CaCl2溶液,则下列说法中,正确的是
A.25℃时,0.1 mol/L HF溶液中pH=1
B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C.该体系中没有沉淀产生
D.该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀
常温下,下列有关叙述正确的是
A.NaB溶液的pH=8,c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7 mol/L
B.Na2CO3溶液中,2c(Na+)=c(C)+c(HC)+c(H2CO3)
C.pH相等的①NH4NO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中,c(N)大小顺序为:①>②>③
D.10 mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA溶液至pH刚好等于7,则所得溶液体积V(总)=20 mL
pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得混合液的pH=11,则强碱溶液与强酸溶液的体积比是
A.11∶1 B.9∶1 C.1∶11 D.1∶9
水的电离过程为H2OH++OH-,不同温度下其平衡常数为KW(25℃)=1.0×10-14,K(35℃)=2.1×10-14。下列叙述正确的是
A.向水中加入NaHCO3溶液会抑制水的电离
B.35℃时纯水中c(H+)>c(OH-)
C.向水中加入NaHSO4溶液会抑制水的电离
D.c(H+)随着温度的升高而降低