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(1)右图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示...

(1)右图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式:_____________________。

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(2)我国实施“嫦娥探月”行动的长征火箭中使用偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]作为燃料,其与过氧化氢发生反应放出大量热量C2H8N2(l)+8H2O2(l)===N2(g)+2CO2(g)+12H2O(g) ΔH=-2 500 kJ/mol。如果1 mol偏二甲肼与过氧化氢发生上述反应生成液态水,则反应中放出的热量Q________2 500 kJ(填“<”、“>”或“=”)。

(3)由甲醇、氧气和KOH溶液组成的新型燃料电池中,正极上发生反应的电极反应式为________________。

(4)已知2CO(g)满分5 manfen5.comCO2(g)+C(s),T=980 K时,ΔH-TΔS=0。当体系温度高于980 K时,ΔH-TΔS的正负符号为________,所以在冶金工业中,以C作为还原剂温度高于980 K时的氧化产物是以________为主,低于980 K时以________为主。

 

(1)NO2(g)+CO(g)===CO2(g)+NO(g)ΔH=-234 kJ/mol (2)> (3)O2+2H2O+4e-===4OH-(4)正(或+)CO CO2 【解析】 试题分析:(1)根据图像分析,反应热=E1-E2=134-368=-234kJ/mol,所以热化学方程式为:NO2(g)+CO(g)===CO2(g)+NO(g) ΔH=-234 kJ/mol。(2)气态水的能量高于液态水,所以生成液态水时放出的热量更多,所以填>。(3)在燃料电池中,氧气在正极反应,氧气得到电子在碱性条件下生成氢氧根离子,电极反应为: O2+2H2O+4e-===4OH-。(4) 反应为吸热反应,ΔH为正值,熵值减小,ΔS为负值,所以ΔH-TΔS为正(或 + )。当体系温度低于980K时,ΔH-TΔS<0,则反应能自发进行,当体系温度高于980K时,ΔH-TΔS >0,逆反应自发进行,所以当温度高于980K时 的氧化产物以一氧化碳为主,低于980K时,一二氧化碳为主。 考点:反应热和焓变 【名师点睛】本题考查反应热与焓变,注意反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据,注意题中的ΔS<0的特点,答题时要注意审题。  
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考点分析:
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现有以下物质:NaHCO3晶体液态SO3BaSO4盐酸硝酸钾溶液熔融的KOH氨水氯水蔗糖。请用序号回答下列问题:

(1)属于电解质的是_______________,(2)属于非电解质的是_______________,

(3)能导电的物质是              

 

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已知25℃,Ka(HF)=3.6×10-4,Ksp(CaF2)=1.46×10-10现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol/L CaCl2溶液则下列说法中正确的是

A.25℃时,0.1 mol/L HF溶液中pH=1

B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

C.该体系中没有沉淀产生

D.该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀

 

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常温下,下列有关叙述正确的是

A.NaB溶液的pH=8,c(Na)-c(B)=9.9×10-7 mol/L

B.Na2CO3溶液中,2c(Na)=c(C满分5 manfen5.com)+c(HC满分5 manfen5.com)+c(H2CO3)

C.pH相等的NH4NO3(NH4)2SO4NH4HSO4三种溶液中,c(N满分5 manfen5.com)大小顺序为:

D.10 mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA溶液至pH刚好等于7,则所得溶液体积V(总)=20 mL

 

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pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得混合液的pH=11,则强碱溶液与强酸溶液的体积比是

A.11∶1            B.9∶1            C.1∶11           D.1∶9

 

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水的电离过程为H2O满分5 manfen5.comH+OH-,不同温度下其平衡常数为KW(25℃)=1.0×10-14,K(35℃)=2.1×10-14。下列叙述正确的是

A.向水中加入NaHCO3溶液会抑制水的电离

B.35℃时纯水中c(H)>c(OH)

C.向水中加入NaHSO4溶液会抑制水的电离

D.c(H)随着温度的升高而降低

 

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