下列实验现象描述不正确的是
选项 | 实验 | 现象 |
A | 加热放在坩埚中的小块钠 | 钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体 |
B | 在酒精灯上加热铝箔 | 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着 |
C | 在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液 | 先生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色 |
D | 在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中 | 立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热 |
下列说法不正确的是
A．胶体的分散质粒子直径大小介于溶液与浊液之间
B．金属冶炼通常利用氧化还原反应原理
C．陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料
D．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气
CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图：
已知：①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑
②CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
请回答下列问题：
⑴在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为 。
⑵加入过氧化氢的作用是 。
⑶加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是 。
⑷操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是 和过滤。
⑸为测定产品中CoCl2·6H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是 。
已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO3-+ H2O 
H2SO3 + OH- ①
HSO3- H+ + SO32- ②
向0.05mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是
A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大
B．加入少量NaOH溶液，
、
的值均增大
C．加入少量Na2SO3固体，则
D．加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(S
)>c(H+) = c(OH-)
可逆反应mA(g)＋nB(g) 
pC(g)＋gD(g)的v－t图象如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图象如图乙所示。
①a1＝a2②a1＜a2③b1＝b2④b1＜b2⑤t1＝t2
⑥t1＞t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧图乙中阴影部分面积更大以上所列正确的为( )
A．②④⑥⑦ B．②④⑤⑧
C．②③⑤⑦ D．②③⑥⑧
物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答：
（1）A为0.1 mol/L NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：_______________。
（2）B为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入________溶液以抑制其水解，若把A和B溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为____________。
（3）C为0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为________________。
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：
AgCl(s) 
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，在25℃时，氯化银的Ksp＝1.8×10－10。现将足量氯化银分别放入：①100 mL蒸馏水中；②100 mL 0.2 mol/L AgNO3溶液中；③100 mL 0.1 mol/L氯化铝溶液中；④100 mL 0.1 mol/L 盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c(Ag＋)由大到小的顺序是____________(填写序号)；②中氯离子的浓度为________mol/L。
