Question

等物质的量的N₂、O₂、CO₂混合气体通过Na₂O₂后，体积变为原体积的11/12（同温同压），这时混合气体中N₂、O₂、CO₂物质的量之比为

A．4：5：2     B．4：6：2      C．6：4：3     D．6：2：3

Answer

A

【解析】

试题分析：设三者的物质的量分别为4mol，则反应后气体总物质的量为12mol×=11mol，

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 物质的量减小

2 1 1

2mol 1mol 12mol-11mol=1mol

反应后混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比=4+mol：（4+1）mol：（4-2）mol=4：5：2，故选A。

【考点定位】考查利用化学方程式的计算

【名师点晴】本题考查化学方程式计算。注意差量法的应用，侧重考查学生分析计算能力。本题中根据反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，导致混合气体物质的量减小，设三者的物质的量分别为4mol，则反应后气体总物质的量为12mol×=11mol，根据差量法计算反应二氧化碳物质的量、生成氧气物质的量，进而计算反应后混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比。