已知：A（g）+2B（g）
C（g）+D（g） △H＜0，一定温度下，2molA和2molB在2L密闭容器中反应，10min后达到平衡，此时容器压强降为原来的4/5，下列叙述正确的是
A．从开始到平衡，A的反应速率为0.08mol·L
·min
B．随着反应的进行，混合气体的密度逐渐减小
C．该温度下，反应的平衡常数K=20/3
D．达到平衡时，B的转化率为20％
下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是
A．①中Mg作负极，电子流向：Mg→稀硫酸→Al
B．②中Al作负极，OH‾迁移方向：Al →外电路→Mg
C．③中Fe作正极，电极反应式：2H+ + 2e‾=== H2↑
D．④中Cu作正极，电极反应式：O2 +4e‾+2H2O=== 4OH‾
一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）
①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液．
A．②④⑤⑥ B．①② C．②③⑤ D．②④⑥
铁与HNO3作用时，还原产物除与HNO3浓度有关外，还与温度有关。已知铁与冷的稀HNO3反应时，主要还原产物为NO气体；与热的稀HN03反应时，主要还原产物为N2O气体；当HNO3更稀时，其主要还原产物是NH4+。现有铁与稀 HNO3的作用，请分析下图，回答有关问题。（假设曲线的各段内只有一种还原产物。）
（1）0点到a点的还原产物是 。
（2）a点到b点的还原产物是 ，其原因是 。
（3）试完成b点到c点的反应方程式：
Fe+ HNO3— Fe（ NO3）3+ + H20。
（4）反应过程中，到达 点时，HN03已完全反应。
（5）已知达到d点时反应结束，此时溶液中的主要阳离子是 。
（6）c点和d点参加反应的铁的物质的量之比是 。
由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验（部分产物略去）：
（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填化学式）________________
（2）Z为一种或两种气体：_________________
①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是_________________。
②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是________________。
（3）向Y中通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）_______________。
（4）取Y中的溶液，调节pH约为7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_______________。
（5）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应，若该溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中物质用化学式表示）___________。
某混合溶液中可能大量含有的离子如下表所示：
阳离子 | H＋、K＋、Al3＋、NH4+、Mg2＋ |
阴离子 | Cl－、Br－、OH－、CO32－、AlO2- |
为探究其成分，某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如右图所示。
（1）该溶液中一定含有的阳离子是_____________，其对应物质的量浓度之比为 ，溶液中一定不存在的阴离子是__________。
（2）请写出沉淀减少的离子方程式___________________。
