Question

如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O．下列说法正确的是（    ）

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

B．甲池通入CH₃OH的电极反应为CH₃OH﹣6e^﹣+2H₂O=CO₃^2﹣+8H⁺

C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）₂固体，能使CuSO₄溶液恢复到原浓度

D．甲池中消耗560 mL（标准状况下）O₂，此时丙池中理论上最多产生2.9g固体

Answer

D

【解析】

试题分析：A、甲池是燃料电池，是化学能转化为电能的装置，乙、丙池是电解池，是将电能转化为化学能的装置，故A错误；B、在燃料电池中，负极是甲醇发生失电子的氧化反应，在碱性电解质下的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O+8OH-=CO32-+8H2O，故B错误；C、电解池乙池中，电解后生成硫酸、铜和氧气，要想复原，要加入氧化铜，故C错误；D、甲池中根据电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，所以消耗56mL（标准状况下0.025mol）O2，则转移电子0.1mol，根据丙装置中，在阴极上是氢离子放电，转移电子0.1mol，减小的氢离子是0.1mol，氢氧根离子是0.1mol，镁离子和氢氧根离子之间反应生成氢氧化镁，理论上最多产生氢氧化镁质量应该是0.1mol××58g/mol=2.9g固体，故D正确；故选D。

考点：考查了原电池和电解池的工作原理的相关知识。