某氯化钾样品含少量的碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质,为了提纯氯化钾,先将样品溶于适量的水中,充分搅拌后过滤,再将滤液按如图所示步骤进行操作。下列说法正确的是( )
A.图示的步骤中必需要经过2次过滤操作 B.起始滤液呈中性
C.试剂II为Na2CO3溶液 D.试剂III为盐酸
下列除去杂质的方法正确的是( )
①除去乙烷中少量的乙烯:光照条件下通入Cl2,气液分离
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸钠溶液洗涤,分液、蒸馏
③除去C2H6中少量的C2H4:气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
④除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸馏.
A.①② B.③④ C.②④ D.②③
常温下,用0.1000mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol·LCH3COOH溶液滴定曲线如右图。下说法正确的是
A.点①所示溶液中:c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)>2c(Na+)
B.点③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
C.点③所示溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)
D.滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
已知:H2O(g)=H2O(l) ΔH1=-Q1kJ·mol-1;C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH2=-Q2kJ·mol-1;C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1。若23g液体酒精完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为
A.Q1+Q2+Q3 B.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3
C.0.5Q1-0.5Q2+0.5Q3 D.0.5(Q1+Q2+Q3)
下列说法正确的是( )
A.氨水导电能力比BaSO4的水溶液强,所以氨水是强电解质,BaSO4是弱电解质
B.已知H2C2O4是弱酸,其电离方程式为:H2C2O4 2H+ + C2O42-
C. 若反应C(s)+CO2(g)2CO(g)在常温下不能自发,则该反应的ΔH>0
D. 工业合成氨温度控制在500℃,目的是为了提高产率
被称为“软电池”的纸质电池,采用一个薄层纸片(在其一边镀锌,在其另一边镀二氧化锰)作为传导体。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)下列说法不正确的是( )
A.当该电池消耗1mol锌时,与CH4燃料电池消耗0.25molCH4产生电量相等
B.当0.1 mol Zn完全溶解时,电池外电路转移的电子个数约为1.204×1023
C.电池正极反应式为MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-
D.该电池二氧化锰为正极,发生氧化反应。