已知:反应I: 4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)△H1
反应II:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H2(且|△H1|=2|△H2|)
反应III:4NH3(g)+6NO2(g) 5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l)△H3
反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表:
温度/K | 反应I | 反应II | 已知: K2>K1>K2′>K1′ |
298 | K1 | K2 | |
398 | K1′ | K2′ |
(1)△H3 = (用△H1、△H2 的代数式表示);推测反应III是 反应(填“吸热”或“放热”)
(2)相同条件下,反应I:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)在2L密闭容器内,选用不同的催化剂,反应产生N2的量随时间变化如图所示。
①计算0~4分钟在A催化剂作用下,反应速率V(NO)= 。
②下列说法不正确的是 。
A.单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时,说明反应已经达到平衡
B.若在恒容绝热的密闭容器中发生反应,当K值不变时,说明反应已经达到平衡
C.该反应的活化能大小顺序是:Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)
D.增大压强能使反应速率加快,是因为增加了活化分子百分数
(3)一定条件下,反应II达到平衡时体系中n(NO) ∶n(O2)∶n(NO2)=2∶1∶2。
①保持恒温恒容,再充入NO2气体, NO2体积分数__________(填“变大”、“变小”或“不变”)
②关于平衡体系反应II:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g);△H2说法正确的是__________。
A、该反应焓变为负值
B、升高温度,逆反应速率增大,正反应速率减小,反应逆向移动
C、不论增大压强还是减小压强,正方向速率改变的程度更大
D、平衡正向移动,NO的转化率一定增大
E、平衡体系中加入NO2,平衡逆向移动,△H2减小
F、混合气体颜色加深说明平衡向右移动,颜色变浅则向左移动
25℃时,向a mL 2.0mol·L的NaOH溶液中加入2.0mol·L的醋酸溶液,当加入bmL醋酸溶液时,混合溶液的pH为7,假设混合溶液的体积为(a+b)mL,已知,醋酸的电离平衡常数1.75×10,则a/b的值为
A.174/175 B.100/99 C.99/100 D.175/176
某氯化钾样品含少量的碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质,为了提纯氯化钾,先将样品溶于适量的水中,充分搅拌后过滤,再将滤液按如图所示步骤进行操作。下列说法正确的是( )
A.图示的步骤中必需要经过2次过滤操作 B.起始滤液呈中性
C.试剂II为Na2CO3溶液 D.试剂III为盐酸
下列除去杂质的方法正确的是( )
①除去乙烷中少量的乙烯:光照条件下通入Cl2,气液分离
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸钠溶液洗涤,分液、蒸馏
③除去C2H6中少量的C2H4:气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
④除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸馏.
A.①② B.③④ C.②④ D.②③
常温下,用0.1000mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol·LCH3COOH溶液滴定曲线如右图。下说法正确的是
A.点①所示溶液中:c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)>2c(Na+)
B.点③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
C.点③所示溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)
D.滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
已知:H2O(g)=H2O(l) ΔH1=-Q1kJ·mol-1;C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH2=-Q2kJ·mol-1;C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1。若23g液体酒精完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为
A.Q1+Q2+Q3 B.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3
C.0.5Q1-0.5Q2+0.5Q3 D.0.5(Q1+Q2+Q3)