“纳米材料”是粒子直径为1nm～l00nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的分散系①是溶液②是胶体③具有丁达尔现象④不能透过半透膜⑤不能透过滤纸⑥静置后会出现黑色沉淀。其中正确的是( )
A．①④⑥ B．②③⑤ C．②③④ D．①③④⑥
下列物质属于纯净物的是( )
A．漂白粉 B．盐酸 C．氯水 D．液溴
（1）3﹣甲基﹣2﹣丙基﹣1﹣戊烯结构简式为__________．
（2）
名称为__________．
（3）
名称为：__________．
（4）
名称为：__________．
（5）有机物A只由C、H、O三种元素组成，常用作有机合成的中间体，测得8.4g该有机物经燃烧生成22.0g CO2和7.2g水．质谱图表明其相对分子质量为84；红外光谱分析表明A中含有﹣O﹣H和位于分子端的C H，核磁共振氢谱显示有3种峰，且峰面积之比为6：1：1．
① 写出A的分子式 ；
②写出A的结构简式 ；
③下列物质一定能与A发生反应的是 （填序号）
a．H2 b．Na c．KMnO4 d．Br2
④有机物B是A的同分异构体，1mol B可以与1mol Br2加成，该有机物的所有碳原子在同一平面上，核磁共振氢谱显示有3种峰，且峰面积之比为6：1：1，则B的结构简式是________。
利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收金属铜和铬的流程如下图：
已知：部分物质沉淀的pH如下表：CaSO4的溶解度曲线如下图：
请回答下列问题：
（1）滤液I中所含溶质主要有 （填化学式）。
（2）第②步操作中，先加人Ca（OH）2调节溶液的pH，调节范围为 ，然后将浊液加热至80℃趁热过滤，所得滤渣Ⅱ的成分为 。
（3）第③步操作中，发现除了生成砖红色沉淀外，还产生了无色刺激性气味的气体。写出该步骤中发生反应的离子方程式 。
（4）当离子浓度≤1×10－5mol· L
时，可以认为离子沉淀完全。第④步操作中，若要使Cr3+完全沉淀，则室温下溶液中a的最小值为 。（已知：Kap[Cr（OH）3]＝6.3×10-31，
≈4.0；lg4＝0.6）
（5）Cr（OH）3受热分解为Cr2O3，用铝热法可以冶炼金属铬。写出铝热法炼铬的化学方程式_____________。
维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8O6。人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。维生素C易被空气中的氧气氧化。在新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量在500 mg•L-1左右。某校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量。下面是测定实验分析报告，请填写有关空白。
（1）测定目的：测定某品牌软包装橙汁中维生素C的含量。
（2）测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-。
（3）实验用品：①仪器：（自选，略）。
试剂：指示剂___________（填名称）、浓度为7.5×10-3 mol•L-1的标准碘溶液、蒸馏水等。
（4）实验过程：
①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。
②打开橙汁包装，目测：颜色——橙黄色，澄清度——好。用__________（填仪器名称）向锥形瓶中量入20.00 mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。
③用左手控制滴定管的____________（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________，直到滴定终点，滴定至终点的现象是_______________________。
（5）数据记录与处理: 如下图1为某一次滴定管滴定前液面，其读数值为 mL图2为滴定结束液面，则本次滴定过程共使用了 mL标准碘溶液
几次滴定消耗标准碘溶液的体积如下：
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗NaOH溶液的体积（mL） | 20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
则此橙汁中维生素C的含量是_________mg·L-1。
（6）问题讨论：取标准碘溶液的滴定管洗涤之后直接装液开始滴定，则测定结果____________。（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
已知：反应I： 4NH3（g）+6NO（g）
5N2（g）＋6H2O（l）△H1
反应II：2NO（g）+O2（g） 2NO2（g） △H2（且|△H1|＝2|△H2|）
反应III：4NH3（g）+6NO2（g） 5N2（g）＋3O2（g）＋6H2O（l）△H3
反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表：
温度/K | 反应I | 反应II | 已知： K2＞K1＞K2′＞K1′ |
298 | K1 | K2 | |
398 | K1′ | K2′ |
（1）△H3 = （用△H1、△H2 的代数式表示）；推测反应III是 反应（填“吸热”或“放热”）
（2）相同条件下，反应I：4NH3（g）+6NO（g）
5N2（g）＋6H2O（l）在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示。
①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率V（NO）= 。
②下列说法不正确的是 。
A．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
B．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
C．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）>Ea（B）>Ea（C）
D．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
（3）一定条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO） ∶n（O2）∶n（NO2）＝2∶1∶2。
①保持恒温恒容，再充入NO2气体， NO2体积分数__________（填“变大”、“变小”或“不变”）
②关于平衡体系反应II：2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）；△H2说法正确的是__________。
A、该反应焓变为负值
B、升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小，反应逆向移动
C、不论增大压强还是减小压强，正方向速率改变的程度更大
D、平衡正向移动，NO的转化率一定增大
E、平衡体系中加入NO2，平衡逆向移动，△H2减小
F、混合气体颜色加深说明平衡向右移动，颜色变浅则向左移动
