Question

常温下将盛有10 mL NO₂和10 mL NO的混合气体的试管倒立于水槽中并向其中通入O₂，一段时间后，试管内还剩余2 mL气体，则通入O₂的体积为(    )

A．8mL        B．8.5mL        C．l0mL         D．12mL

Answer

BD

【解析】

试题分析：常温下将盛有10 mL NO2和10 mL NO的混合气体的试管倒立于水槽中并向其中通入O2，一段时间后，试管内还剩余2 mL气体，这2mL气体可能是NO，也可能是O2，若是NO，则根据反应方程式：4NO2+ O2+ 2H2O == 4HNO3可知10mLNO2反应消耗氧气的体积是10mL÷4=2.5mL；根据4NO+ 3O2+ 2H2O == 4HNO3可知反应8mLNO消耗的氧气的体积是6mL，则通入的氧气的总体积是2.5mL+ 6mL= 8.5mL，选项B正确；若剩余气体是过量的氧气，则根据上述两个反应方程式可知反应消耗的氧气的体积是(10mL÷4)+(10mL÷4×3)= 2.5mL+7.5mL=10mL，反应剩余2ml氧气，故氧气的总体积是10mL+2mL =12mL，选项D正确。

考点：考查氮的氧化物与氧气反应的有关计算的知识。