设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
A．1.0 L 1.0 mo1•L﹣1的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为2 NA
B．含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L
C．标准状况下，2.24 LCl2与足量水反应转移的电子数为0.2NA
D．V L a mol•L﹣1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl﹣的数目大于3NA
氢化亚铜（CuH）是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应，用CuSO4溶液和“某物质”在40﹣50℃时反应可产生它．下列有关叙述中错误的是
A．这“某物质”具有还原性
B．CuH与盐酸反应，可能产生H2
C．CuH与足量的稀硝酸反应：CuH+3H++NO3﹣=Cu2++NO↑+2H2O
D．CuH在氯气中燃烧：CuH+Cl2=CuCl+HCl
2015年8月12日晚11时许，天津市塘沽开发区一带发生爆炸事故，现场火光冲天．据多位市民反映，事发时十公里范围内均有震感，抬头可见蘑菇云，安全问题再次敲响了警钟．下列关于安全问题的说法，不正确的是
A．危险化学品包括：爆炸品、易燃物质、自燃自热物质、氧化性气体、加压气体等
B．金属钠着火不能用水灭火，应使用干砂灭火
C．处置实验过程产生的剧毒药品废液，稀释后用大量水冲净
D．简单辨认有味的化学药品时，将瓶口远离鼻子，用手在瓶口上方扇动，稍闻其味即可
海水资源的综合利用十分重要，不需要通过化学变化就能够从海水中获得的物质是
A．食盐、淡水 B．钠、镁 C．烧碱、氯气 D．溴、碘
盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：
（1）工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是： 。
不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因：
从环境角度来讲： 。
从原料角度来讲： 。
（2）在一定体积的10 mol·L－1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的实际体积 (填“大于”、“等于”或“小于”)180 mL。
（3）若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为 。
（4）碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是
A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B．从Z导管出来的气体中无二氧化碳
C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡
D．在Z导管口有红棕色气体出现
（5）为了测定某铜银合金的成分，将30.0 g 合金溶于80 mL13.5 mol·L-1的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72 L (标准状况)，并测得溶液中c(H+)＝1mol·L-1。假设反应后溶液的体积仍为80 mL，试计算：①被还原的HNO3的物质的量是____________；（只写结果）
②合金中铜的质量分数为____________。（写出计算过程）
NaCl在生活、生产和科研中都有广泛的用途。
I．从海水中提取的粗盐含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，为制备精盐可使用以下四种试剂：①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液④盐酸（用于沉淀的试剂均稍过量）。加入试剂的合理顺序是__________（填选项）。
A．①②③④ B．③①②④ C．②①③④ D．③②①④
II．实验室要配制100 mL 0.2 mol/L NaCl溶液。
（1）用托盘天平称氯化钠固体的质量是________g。
（2）配制溶液需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和___________。
（3）下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是________（填选项）
a．没有洗涤烧杯和玻璃棒b．定容时，俯视刻度线
c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水
