Question

现有E、F、G、M、N五种可溶的强电解质，它们在水中电离产生下列离子（各种离子不重复）．

阳离子	H^+、Na^+、Al^3+、Ag^+、Ba^2+
阴离子	OH^﹣、Cl^﹣、CO3^2﹣、NO3^﹣、SO4^2﹣

已知：①E、F两溶液呈碱性；G、M、N 溶液呈酸性．

②向N溶液中逐滴滴加F溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失．

③M溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀．

下列说法正确的是

A．N溶液与过量的F溶液反应的离子方程式为：Ba²⁺+SO₄^2﹣═BaSO₄↓

B．E溶液与N溶液混合发生反应的离子方程式为：2Al³⁺+3CO₃^2﹣+3H₂O═2Al（OH）₃↓+3CO₂↑

C．M溶液与F溶液混合产生的沉淀不能溶解于过量氨水中

D．将G溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的E溶液中，反应的离子方程式为2H⁺+CO₃^2﹣═CO₂↑+H₂O

Answer

B

【解析】由E、F溶液呈碱性，在所给的各种离子中，碳酸根水解显碱性，氢氧根有碱性，所以E、F中含有的阴离子为碳酸根和氢氧根，又因为铝离子和银离子水解显酸性，氢离子显酸性，所以G、M、N溶液含有的阳离子为H+、Al3+、Ag+，在所有的阳离子和阴离子组成的物质中，只有硫酸铝和氢氧化钡反应沉淀量先增加后减少但不消失，所以N是硫酸铝，F是氢氧化钡；

在所有的阳离子和阴离子组成的物质中，硝酸银能和盐酸、碳酸钠、硫酸铝、氢氧化钡反应生成沉淀，所以M是硝酸银，E为碳酸钠、G是盐酸；综上所述，E、F、G、M、N分别为：碳酸钠、氢氧化钡、盐酸、硝酸银、硫酸铝；

A．硫酸铝与过量氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：3Ba2++8OH﹣+2Al3++3SO42﹣═3BaSO4↓+2AlO2﹣+4H2O，故A错误；

B．碳酸钠与硫酸铝溶液混合发生双水解反应，离子方程式为2Al3++3CO32﹣+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑，故B正确；

C．硝酸银溶液与氢氧化钡溶液混合生成的AgOH沉淀，能溶解于氨水生成Ag（NH3）2+，故C错误；

D．将盐酸滴入等体积、等物质的量的浓度的碳酸钠溶液中，反应的离子方程式为H++CO32﹣═HCO3﹣，故D错误；