Question

（下列是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是

化学式	AgCl	Ag2CrO4	CH3COOH	HClO	H2CO3
Ksp或Ka	Ksp=1.8×10^﹣10	Ksp=9.0×10^﹣12	Ka=1.8×10^﹣5	Ka=3.0×10^﹣8	Ka1=4.1×10^﹣7 Ka2=5.6×10^﹣11

A．相同浓度CH₃COONa和NaClO的混合溶液中，各种离子浓度的大小关系是：c（Na⁺）＞c（ClO^﹣）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

B．次氯酸钠溶液中通入少量CO₂的离子方程式为：2ClO^﹣+CO₂+H₂O=CO₃^2﹣+2HClO

C．向0.1 mol•L^﹣1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^﹣）=5：9，此时溶液的pH=5

D．向浓度均为1.0×10^﹣3 mol•L^﹣1的KCl和K₂CrO₄混合溶液中滴加1.0×10^﹣3 mol•L^﹣1的AgNO₃溶液，CrO₄^2﹣先形成沉淀

Answer

C

【解析】A．次氯酸根离子的水解程度大于醋酸根离子，所以c（CH3COO﹣）＞c（ClO﹣），故A错误；

B．酸性H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，少量CO2通入次氯酸钠溶液中反应生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为：CO2+H2O+ClO﹣═HCO3﹣+HClO，故B错误；

C．缓冲溶液中pH=pKa+lg=4.8+lg=5.055≈5，故C正确；

D．混合溶液中生成氯化银需要的c（Ag+）===1.8×10﹣7mol/L，生成Ag2CrO4需要的c（Ag+）==mol/L=3×10﹣4.5mol/L，所以氯化银先沉淀，故D错误；故选C．