“酸化”是实验中经常采用的方法，下列说法正确的是
A．提高高锰酸钾的氧化能力，用浓盐酸酸化
B．抑制Fe2+ 的水解，用稀硝酸酸化
C．检验某卤代烃中是否含氯元素，先加HNO3酸化，再加AgNO3溶液检验．
D．确认溶液中含有SO42﹣ 时，先用过量盐酸酸化，再加BaCl2溶液检验．
下列实验过程中，始终无明显现象的是
A．Cl2通入Na2CO3溶液中
B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AgNO3溶液中
D．SO2通入NaHS溶液中
室温下，对于0.10mol•L﹣1的氨水，下列判断正确的是
A．用相同浓度的HNO3溶液中和，硝酸体积小于氨水时，溶液可能呈中性
B．温度不变，加水稀释后溶液中c（NH4+）•c（OH﹣）不变
C．加水稀释后，溶液中导电粒子的数目减少
D．其溶液的pH=13
下列有关物质的性质与应用不相对应的是
A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路
C．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
根据碘与氢气反应的热化学方程式下列判断正确的是
（i） I2（g）+H2（g） 2HI（g）△H=﹣9.48kJ/mol
（ii） I2（S）+H2（g）2HI（g）△H=+26.48kJ．
A．1 mol I2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48 kJ
B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定
D．反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低
玻璃棒是化学实验中常用的仪器，通常用于搅拌、引流等．下列有关实验过程中，不需要使用玻璃棒进行操作的是
A．用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH
B．从食盐水中提取NaCl
C．用新制的FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe（OH）2
D．配制100ml 0.1000mol/L的NaCl溶液
