Question

用CO合成甲醇的反应为：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH （g）△H＜0．按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是

A．温度：T₁＞T₂＞T₃

B．正反应速率：v（a）＞v（c），v（b）＞v（d）

C．平衡常数：K（a）＞K（b），K（b）=K（d）

D．平均摩尔质量：M（a）＞M（c），M（b）＜M（d）

Answer

C

【解析】A．该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，则T1＜T2＜T3，故A错误；

B．由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，故温度T1＜T3，温度越高，反应速率越快，故υ（a）＜υ（c）．b、d两点温度相同，压强越大，反应速率越大，b点大于d点压强，则v（b）＞v（d），故B错误；

C．由图可知，a、b两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，故温度T1＜T2，降低温度平衡向正反应方向移动，则K（a）＞K（b），平衡常数只与温度有关，b、d两点温度相同，平衡常数相同，则K（b）=K（d），故C正确；

D．CO转化率的越大，n总越小，由M=可知，a点n总小，则M（a）＞M（c），M（b）＞M（d），故D错误；

故选C．