化学反应N2+3H2⇌2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是
A．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（l）△H=2（a﹣b﹣c）kJ/mol
B．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=2（b﹣a）kJ/mol
C．0.5N2（g）+1.5H2（g）⇌NH3（l）△H=（b+c﹣a）kJ/mol
D．0.5N2（g）+1.5H2（g）⇌NH3（g）△H=（a+b）kJ/mol
下列各表述与示意图一致的是
A．如图表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积关系图．则三种离子的物质的量之比为：n（Mg2+）：n（Al3+）：n（ NH4+）=2：1：2，其中使用的NaOH的浓度为2 mol•L﹣1
B．如图中曲线表示某反应过程的能量变化，当物质A（g）与B（g）反应生成物质C（g）是，△H＞0，若使用正催化剂，E值会减小
C．如图可用来表示向盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）之间的关系图
D．如图表示向一定质量的明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，产生沉淀的质量（m）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）之间的关系图
用CO合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）═CH3OH （g）△H＜0．按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是
A．温度：T1＞T2＞T3
B．正反应速率：v（a）＞v（c），v（b）＞v（d）
C．平衡常数：K（a）＞K（b），K（b）=K（d）
D．平均摩尔质量：M（a）＞M（c），M（b）＜M（d）
下列离子方程式正确的是
A．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH﹣
B．浓硝酸溶液中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3﹣+6H+
Fe3++3NO2↑+3H2O
C．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
D．向小苏打溶液中加少量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O
在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O～CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是
A．X是电源的负极
B．阴极的反应式是：H2O+2eˉ═H2+O2﹣
C．总反应可表示为：H2O+CO2═H2+CO+O2
D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是2：1
某溶液可能含有Na+、Ag+、Al3+、S2﹣、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣等离子中的数种．向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色．根据以上实验现象，下列关于原溶液中离子成分的推测正确的是
A．一定有S2﹣、SO32﹣、Na+
B．一定没有Ag+、Al3+
C．可能只有Na+、S2﹣、CO32﹣
D．一定有Na+、S2﹣、NO3
