Question

A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大，其中仅有一种稀有气体元素．A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大； B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y ），D形成的分子为单原子分子．回答问题：

（1）Y的电子式为                 ；

（2）液态化合物Y与稀H₂SO₄酸化的K₂Cr₂O₇溶液作用可产生一种无色助燃性气体及可溶性的Cr₂（SO₄）₃，则该反应的离子方程式为                  ；

（3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式                  ；

（4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应．写出该反应的离子方程式               ，这两种盐均含有的化学键类型为             ；

（5）由A、B两元素形成的化合物W可作为火箭推进器中的强还原剂，已知一个W分子和一个Y分子中都含有18个电子，0.5mol液态W和足量液态Y反应，生成一种无色无味无毒的气体B₂和液态X，并放出408.8KJ热量．写出该反应的热化学方程式为                     ．

Answer

（1）；

（2）Cr2O72﹣+3H2O2+8H+=2Cr3++3O2+7H2O；

（3）2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；

（4）H++HSO3﹣═SO2↑+H2O；

（5）N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（1）△H=﹣817.6kJ•mol﹣1．

【解析】A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大．A和E最外层电子数相同，二者同主族，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大，则E为Na；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，则B、C处于第二周期，F处于第三周期，F原子的质子数是C原子质子数的2倍，则C为O元素、F为S元素，可知B为N元素；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y ），则A为H元素，X为H2O、Y为H2O2；D形成的分子为双原子分子，且原子序数介于氧、钠之间，故D为F元素；G的原子序数大于硫，故G为Cl．

（1）Y为H2O2，电子式为；

（2）H2O2与稀H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液作用可产生一种无色助燃性气体及可溶性的Cr2（SO4）3，可溶性气体为氧气，则该反应的离子方程式为：Cr2O72﹣+3H2O2+8H+=2Cr3++3O2+7H2O；

（3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物NaOH的水溶液反应，产生的气体可充填气球，是Al与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，该反应的离子方程式：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；

（4）P和Q两种物质都是由H、O、Na、S四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，两物质为NaHSO3、NaHSO4，等物质的量的P和Q恰好完全反应，该反应的离子方程式：H++HSO3﹣═SO2↑+H2O，这两种盐均含有的化学键类型为：离子键、共价键，故答案为：H++HSO3﹣═SO2↑+H2O；

（5）由A、B两元素形成的化合物W，一个W分子和一个Y分子中都含有18个电子，W为N2H4，0.5mol液态N2H4和足量液态H2O2反应，生成一种无色无味无毒的气体N2和液态H2O，并放出408.8kJ热量，该反应的热化学方程式为N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（1）△H=﹣817.6kJ•mol﹣1